СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4 +16 2ē2ē 8ē8ē 6ē6ē. - презентация

1 СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē

2 Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t кип = 445 С Аллотропия - ромбическая (α - сера) - S 8 t пл. = 113 C; = 2,07 г/см 3 Наиболее устойчивая модификация. - моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы t пл. = 119 C; = 1,96 г/см 3 Устойчивая при температуре более 96 С; при обычных условиях превращается в ромбическую. - пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

3 Строение атома серы 1s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления +2,

4 Химические свойства Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē S -2 ) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t : 2Al + 3S – t Al 2 S 3 Zn + S – t ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

5 Химические свойства Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 кислородом: S + O 2 – t S +4 O 2 2S + 3O 2 – t ;Рt 2S +6 O 3 c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 S +2 Cl 2 c кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

6 В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м 3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м 3 Напишите уравнения реакций S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4