Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна. - презентация

1 Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна

2 Распределение электронов в атомах элементов определяются тремя основными принципами: Принцип Паули; Принцип наименьшей энергии; Принцип Хунда.

3 Принцип Паули В 1925 г швейцарским физиком Вольфгангом Паули на основе периодической системы элементов Д.И.Менделеева и анализа атомных спектров было доказано: «В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел». Таким образом, два электрона в атоме должны обладать, по крайней мере, только тремя одинаковыми значениями.

4 Принцип наименьшей энергии Правило Клечковского (1961 г): «В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма ( n + l ), тем меньше энергия орбитали. если эта сумма одинакова у нескольких подуровней, электрон займет подуровень с меньшим значением n » Энергия орбиталей возрастает в ряду: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d 4f < 6p < 7s < 6 d 5 f < 7 p

5 « На одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел (суммарного спина) было максимальным. Это соответствует устойчивому состоянию атома» Принцип Хунда (1927 г)

6 Запись, отражающая распределение электронов в атоме химического элемента по энергетическим уровням и подуровням, называется электронной конфигурацией этого атома. В основном (невозбужденном) состоянии атома все электроны удовлетворяют принципу минимальной энергии. Это значит, что сначала заполняются подуровни, для которых: 1) Главное квантовое число n минимально; 2) Внутри уровня сначала заполняется s - подуровень, затем p - и лишь затем d - ( l минимально); 3) Заполнение происходит так, чтобы ( n + l ) было минимально (правило Клечковского); 4) В пределах одного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален, т.е. содержал наибольшее число неспаренных электронов (правило Хунда). 5) При заполнении электронных атомных орбиталей выполняется принцип Паули. Его следствием является, что энергетическому уровню с номером n может принадлежать не более чем 2 n 2 электронов, расположенных на n 2 подуровнях.