Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок. - презентация

1 Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок

2 Цель урока: Обобщить знания об основных классах неорганических соединений; Обобщить знания об основных классах неорганических соединений; Повторить классификацию, строение, физические и химические свойства кислот, оксидов, оснований и солей; Повторить классификацию, строение, физические и химические свойства кислот, оксидов, оснований и солей; Подготовиться к контрольной работе. Подготовиться к контрольной работе.

3 сложные вещества оксиды основания кислоты соли

4 Оксиды – сложные вещества, состоящие их двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления - 2. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H + + Cl - Основаниями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН -. NaOH = Na + + OH - Средними солями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-

5 оксиды несолеобразующие солеобразующие основные амфотерные кислотные

6 Химические свойства оксидов 1. Основные Оксиды, которым соответствуют основания 2. Кислотные Оксиды, которым соответствуют кислоты 3. Амфотерные В зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства Химические свойства 1. Взаимодействие с водой Образуют основания Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH Образуют кислоты CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Не взаимодействуют 2. Взаимодействие с кислотами Образуется соль и вода FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O Не взаимодействуют Образуется соль и вода ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3. Взаимодействие с основаниями Не взаимодействуют Образуется соль и вода SO NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O Образуется соль и вода Al 2 O NaOH=2NaAlO+H 2 O 4. Взаимодействие основных и кислотных оксидов образуется соль CaO + CO 2 = CaCO 3

7 Получение оксидов Соединение простого вещества с кислородом (горение) Соединение простого вещества с кислородом (горение) C + O 2 = CO 2 ; 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O Горение сложных веществ Горение сложных веществ 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, гидроксидов Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, гидроксидов CaCO 3 = CaO + CO 2 ; 2Cu(NO 3 ) 2 = CuO + 4NO 2 +O 2 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O H 2 O

8 Кислоты Одноосновные HCl; HNO 3 Двухосновные H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; H 2 S Tрехосновные H 3 PO 4 Кислородсодержащие HNO 3 ; H 2 SO 3 ; H 3 PO 4 Бескислородные HCl ; H 2 S

9 Физические свойства кислот Агрегатное состояние – жидкие, твердые; Агрегатное состояние – жидкие, твердые; Многие хорошо растворимы в воде; Многие хорошо растворимы в воде; Растворы кислот имеют кислый вкус; Растворы кислот имеют кислый вкус; Разъедают растительные и животные ткани; Разъедают растительные и животные ткани; Окрашивают синий лакмус в красный цвет. Окрашивают синий лакмус в красный цвет. Основные кислоты H 2 SO 4 _ серная H 3 PO 4 фосфорная HCl соляная H 2 CO 3 угольная HNO 3 азотная H 2 SO 3 сернистая

10 Химические свойства кислот 1. Кислота + металл = соль + водород ( металл расположен до водорода в ряду напряжений металлов ) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 2H + + Zn = Zn 2+ + H 2 2. Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O 3. Кислота + основание = соль + вода 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + Fe(OH) 2 = Fe 2+ +2H 2 O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O+CO 2 2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + H 2 O+CO 2

11 Получение кислот Взаимодействие оксида неметалла с водой Взаимодействие оксида неметалла с водой CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Взаимодействие соли с кислотой Na 2 SiO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 4 Соединение водорода с неметаллом с последующим растворением в воде H 2 + Br 2 = 2 HBr

12 Химические свойства оснований Растворимые (щелочи) Нерастворимые Амфотерные 1. Взаимодействие с кислотами KOH + HCl = KCl + H 2 O OH - + H + = H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 +3 H 2 O Al(OH) H + = Al H 2 O 2. Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 4 +H 2 O 2. Взаимодействие с основаниями (в водных растворах) Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] 3. Взаимодействие с растворами солей 2KOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

13 Соли Средние Na 2 SO 4 Кислые NaHSO 4 Двойные KAl(SO 4 ) 2 Смешанные CaCl(OCl) Комплексные K 4 [F(CN) 6 ] Основные Mg(OH)Cl

14 Химические свойства средних солей С металлами С металлами CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 Cu 2+ + Fe 0 = Fe 2+ + Cu 0 Cu 2+ + Fe 0 = Fe 2+ + Cu 0 Со щелочами Со щелочами 2KOH + CuSO 4 = Cu(OH) + K 2 SO 4 2OH - + Cu 2+ = Cu(OH) 2 С кислотами С кислотами 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + Fe(OH) 2 = Fe 2+ +2H 2 O С солями С солями Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO NaNO 3 Ca 2+ +CO 3 2+ = CaCO 3

15 Генетическая связь между классами неорганических соединений МЕТАЛЛ ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ СОЛЬ НЕМЕТАЛЛ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТА

16 Спасибо за урок !