Химические явления. Закон сохранения массы веществ. Учитель Лебедева Л.В. МОУ «СОШ 3» г.Строитель. - презентация

1 Химические явления. Закон сохранения массы веществ. Учитель Лебедева Л.В. МОУ «СОШ3» г.Строитель

2 Цель урока Повторить признаки и условия протекания химических реакций Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях. Выяснить количественную сторону химических реакций. Рассмотреть значение закона сохранения веществ. Установить роль М.В.Ломоносова Д.Дальтона в утверждении закона.

3 Какие процессы в ваших действиях относятся к физическим, а какие к химическим? В миску разбили два яйца, хорошо взбили их. Затем засыпали один стакан муки, один стакан сахара, перемешали, добавили соду гашёную уксусной кислотой. Залили стакан кипячёного молока. Все ингредиенты хорошо перемешали, выложили на противень и запекли в духовке.

4 Признаки химических реакций Изменение окраски Появление запаха Образование осадка Растворение осадка Выделение газа Выделение или поглощение теплоты (света)

5 Проведём опыты… Нанесение раны и быстрое её заживление FeCl 3 + KCNS = Fe(CNS) KCl Получим вещество с резким запахом с помощью «извержения вулкана» Может ли выпавший осадок снова раствориться? Какое вещество получается при горении магния?

6 Тепловой эффект реакции Эндотермические реакции Экзотермические реакции

7 Условия протекания химических реакций Подача теплоты: для эндотермических процессов – постоянная; для экзотермических процессов – только первоначальная. Чёткое соблюдение пропорций по массе. Соприкосновение реагирующих веществ.

8 Закон сохранения массы веществ В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать и появляться из ничего.

9 Работы Роберта Бойля Это подтвердил известный учёный Роберт Бойль. При прокаливании металла в запаянных ретортах, масса окалины всегда оказывалась больше. Вот, что записал он после одного из опытов в 1673 году: «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. Прибыль в весе была на восемь гранов»

10 Так ли это? Измениться ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?

11 В 1756 году М.В.Ломоносов доказал следующее: «Все перемены, в натуре встречающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупиться к другому» Современная формулировка закона: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе образующихся веществ.

12 А.Лавуазье В 1789 году независимо от Ломоносова закон сохранения массы веществ установил химик А.Лавуазье

13 Важный вывод Коэффициенты в уравнении реакции – это не только число молекул веществ, но и количество веществ, вступивших в химическую реакцию и образующихся в результате неё. Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

14 § 26, 27 (до химических реакций), Упр. 1,2,3 на стр 96 Домашнее задание