« ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ » УРОК - ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ СОШ 134 Лущай О. И. - презентация

1 « ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ » УРОК - ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ СОШ 134 Лущай О. И.

2 - природы реагирующих веществ ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ ; - температуры ; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

3 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое « прямая реакция », « обратная реакция »; « химическое равновесие »? « прямая реакция » протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции ; « обратная реакция » протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ ; « химическое равновесие » состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

4 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо -, а какие экзотермическими ? ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо -, а какие экзотермическими ? « эндотермические реакции » - это реакции, протекающие с выделением тепла ; « экзотермические реакции » - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

5 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это реакции, которые идут до конца, при этом образуется : - осадок ; - выделяется газ ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

6 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор ? ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор ? « катализатор » - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия ; « ингибитор » вещество, замедляющее реакцию.

7 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота ? ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота ? по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота ; - качественной реакцией на ионы SO 4 2- являются ионы Ва 2+ : H 2 SO 4 + BaCl 2 = Ba SO 4 + 2HCl SO Ва 2+ = Ba SO 4

8 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q ( вправо )

9 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ : SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q ( повысить температуру, понизить давление ).

10 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q влево

11 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O + Q г г т г ( повысить давление, понизить температуру )

12 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO 2 равновесие реакции смещается H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O -Q ( вправо )

13 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O 2 2ZnO + H 2 O + Q ( влево )

14 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100 л SO 2. Какова массовая доля примесей в пирите ? (FeS 2 2 SO 2 ) Ответ : 25%

15 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 к Дж Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа. Ответ : 143,1 к Дж

16 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита ? (FeS 2 2 H 2 SO 4 ) Ответ : 612,5 г

17 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO 2 можно получить из 600 г FeS 2, содержащего 20% примесей ? (FeS 2 2 SO 2 ). Ответ :179,2 л.

18 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6 г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ : 200 г.

19 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O 2 = SO к Дж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ : 594 к Дж.

20 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое « кислотные дожди » и как они образуются ?

21 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты ?

22 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту ?

23 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты ?

24 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты ?

25 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой ?