27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1. - презентация

1

2

3 P = 13 e = 13 N = 14 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1

4 Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий. А. Сент - Клер Девиль впервые получил алюминий промышленным способом (1855 г.).

5 По распространённости в земной коре Земли занимает 1- е среди металлов и 3- е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

6 В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них : Бокситы Al 2 O 3 · H 2 O ( с примесями SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 ) Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Глинозёмы ( смеси каолинов с песком SiO 2, известняком CaCO 3, магнезитом MgCO 3 ) Корунд ( сапфир, рубин, наждак ) Al 2 O 3 Полевые шпаты (K,Na) 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2, Ca[Al 2 Si 2 O 8 ] Каолинит Al 2 O 3 ·2SiO 2 · 2H 2 O Берилл ( изумруд, аквамарин ) 3 ВеО · Al 2 О 3 · 6SiO 2 Хризоберилл ( александрит ) BeAl 2 O 4.

7 Бокситы Нефелины Глинозёмы

8 Корунд Берилл Полевые шпаты

9 Серебристо - белый металл Легкий Температура плавления С Теплопроводность Электропроводность (65% от меди ) Пластичность (0,005 мм ) Образует сплавы почти со всеми металлами

10 При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями : с H 2 O (t°);O 2, HNO 3 ( без нагревания ).

11 Al +O 2 Al 2 O 3 +Cl 2 AlCl 3 +S Al 2 S 3 +C Al 4 C 3 +N 2 AlN 1. Реагирует с простыми веществами

12 2Al +H 2 O Al (OH) 3 + H 2 +F 2 O 3 +3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 2. Реагирует со сложными веществами Al 2 O 3 + Fe +HCl ( разб.) AlCl 3 + H 2 +NaOH NaAlO 2 + H 2

13 Взаимодействует с концентратной серной кислотой 8Al + 15 H 2 SO 4 = t° 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O

14 широко применяется как конструкционный материал производство кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки Широко применяется для изготовления монет

15 в + свете + в + свете meeting-2205… meeting-2205… khimii/007-ZHivoe-iz-nezhivogo.html khimii/007-ZHivoe-iz-nezhivogo.html