ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда. - презентация

1 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

2 Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда аллотропных модификаций. Главные из них – белый, красный и черный фосфор, которые при определенных условиях могут взаимопревращаться. Устойчивым монотропном является красный фосфор. Белый фосфор и черный фосфор – неустойчивые моно тропы. Черный фосфор может существовать только при высоких давлениях.

3 Химические свойства Из трех аллотропов фосфора наиболее активным является белый фосфор. Он уникален по своей химической активности, так, уже при комнатной температуре мелкодисперсный фосфор самовоспламеняется. Образуя ангидрид фосфорных кислот P 2 O 5 : При недостатке кислорода образуется оксид фосфора (III) P 2 O 3 : Так же активно белый фосфор реагирует с галогенами:

4 Красный и черный фосфор являются полимерными модификациями и у них гораздо более высокие температуры плавления и кипения. Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды; последние взаимодействуют с водой или кислотами, выделяют фосфин PH 3 : Только белый фосфор реагирует с горячей щелочью, образуя фосфин и гипофосфит: Реакция используется в лабораториях для получения фосфина.

5 Получение фосфора Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии SiO 2, которые вводят для связывания CaO в легкоплавкий шлак:

6 Водородные соединения фосфора. Фосфин – чрезвычайно ядовитый газ, гораздо менее устойчивый чем аммиак. Фосфин – гораздо более сильный восстановитель, чем аммиак. Так на воздухе он самопроизвольно воспламеняется с образованием фосфорной кислоты: PH 3 практически не растворяется в воде и не образует гидроксида фосфония.

7 Галогениды фосфора Фосфор образует два хлорида: трихлорид фосфора PCl 3 и пентахлорид фосфора PCl 5. Трихлорид фосфора получают, пропуская хлор над поверхностью белого фосфора. Трихлорид фосфора гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и хлороводорода: Пентахлорид фосфора – бледно-желтое кристаллическое вещество, оно бурно реагирует с водой, образую фосфорную кислоту:

8 Кислородные соединения фосфора Оксид фосфора (V) P 2 O 5 – белое кристаллическое вещество. Он энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. При реакции с водой в первую очередь образуется метафосфорная кислота HPO 3 : при кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота H 3 PO 4 : При нагревании H 3 PO 4 можно получить пирофосфорную кислоту H 4 P 2 O 7 : P 2 O 5 – типичный кислотный оксид, он реагирует с основными оксидами и основаниями:

9 Ортофосфорная (фосфорная) кислота H 3 PO 4 – белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Это трехосновная кислота средней силы, в водном растворе она диссоциирует ступенчато. H 3 PO 4 образует три типа солей: дигидрофосфаты (NaH 2 PO 4 ), гидрофосфаты (CaHPO 4 ), фосфаты (Ba 3 (PO 4 ) 2 ). Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли: (ярко-желтый осадок).

10 металлы металлы, неметаллы металлы, неметаллы, растворы кислот металлы, неметаллы, растворы кислот, щелочей ВОПРОС 1 ВОПРОС 2 Вещества, с которыми реагирует красный фосфор Формула вещества, в уравнении диссоциации которого коэффициент перед формулой фосфата- иона максимален: K 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 Н 3 PO 4

11 П О Д У М А Й Е Щ Ё ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

12 В Е Р Н О ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

13 В Е Р Н О ! ! ! СЛЕДУЮЩИЙ СЛАЙД