Степень окисления. Классификация неорганических соединений. - презентация

1 Степень окисления. Классификация неорганических соединений.

2 Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. Правила: 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca Степень окисления некоторых элементов в соединении: - H +1 - О -2 -степень окисления металлов IA, IIA группы и алюминия совпадает с номером группы: -Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0. H +1 ; О -2 ; Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al +3. H2СO3H2СO3 Пример: 1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2. H ; +1 О Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить, обозначим за X 3. Составляем и решаем уравнение. Правило Х 2. (+1) + Х + 3. (-2) = Х - 6 = 0 Х = +4+4 Тема: Степень окисления.

3 Тема: Классификация веществ. Вещества Простые Сложные Оксиды Основания Соли Кислоты Металлы Неметаллы Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Э х О у – общая формула. Номенклатура оксидов: 2. Записать название элемента. - неметалл - металл из побочной подгруппы 3. Указать степень окисления элемента, если это: 1. Записать слово «оксид». Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп. Me(ОH) x – общая формула - OH - гидроксогруппа Номенклатура оснований: 1. Записать слово «гидроксид». 2. Записать название металла. 3. Указать степень окисления металла, если это: - металл из побочной подгруппы Кислоты Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. H x КО – общая формула Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Me x КО y – общая формула Номенклатура солей: 1. Записать название «кислотного остатка». 2. Записать название металла. 3. Указать степень окисления металла, если это: - металл из побочной подгруппы

4 Название оксида = «Оксид» + Название элемента в род.падеже + (с.о. римскими цифрами) CО2CО2 ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) +4-2

5 Составить названия: 1. SiO 2 2. SO 2 3. K 2 O 4. F 2 O 3 SiO 2 - кварцевый песок, кремнезем; горный хрусталь; драгоценные и полудрагоценные камни Агат Аметист Яшма оксида водорода H 2 O Водная оболочка земли тоже состоит из оксида – оксида водорода H 2 O

6 Как расставить с.о.? KOH (OH) - K+K+ KOH -+

7 Расставьте с.о.: MgOH ??-+2 Mg (OH)

8 Название основания = «гидроксид» + Название металла в род.падеже + (с.о. римскими цифрами) Fe(ОH) ГИДРОКСИДЖЕЛЕЗА(II)

9 Назовите основания: 1. KOH 2.Mn(OH) 2 3.Al(OH) 3 4.Ba(OH) 2 Некоторые гидроксиды могут вызвать ожоги: NaOH, KOH, LiOH и др. – едкие щелочи. Обращайте с щелочами очень аккуратно!!!

10 КИСЛОТЫ HCl H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 HBr H 2 SO 4 H 2 CO 3 HClHCl H 2 SiO 3 H NO 3 H3PO4H3PO4 H Br H 2 SO 4 H 2 CO 3

11 Название кислоты Формула СОЛЯНАЯ или ХЛОРОВОДОРОДНАЯ СЕРОВОДОРОДНАЯ СЕРНАЯ СЕРНИСТАЯ АЗОТНАЯ АЗОТИСТАЯ УГОЛЬНАЯ КРЕМНИЕВАЯ ФОСФОРНАЯ H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H NO 3 H2SH2S HClHCl H 2 SO 3 H NO 2 ! Кислоты, как и щелочи, при попадании на кожу вызывают сильные ожоги! Будьте осторожны при работе с кислотой!!!

12 Как расставить заряды? KNO 3 (NO 3 ) - K+K+ KNO 3 - +

13 Расставьте заряды: MgNO 2 ??-+2 Mg (NO 2 )

14 Расставьте заряды: MgPO 4 ??3-+2 Mg 3 (NO 2 )

15 Название соли = Название кислотного остатка + Название металла в род.падеже + (с.о. римскими цифрами) Fe(NO 3 ) НИТРАТЖЕЛЕЗА(II)

16 Номенклатура солей: Кислота Кислотный остаток Название соли Пример HClCl - ХлоридNaCl H2SH2SS 2- СульфидNa 2 S H 2 SO 4 SO 4 2- СульфатNa 2 SO 4 H 2 SO 3 SO 3 2- СульфитNa 2 SO 3 HNO 3 NO 3- НитратNaNO 3 HNO 2 NO 2- НитритNaNO 2 H 2 CO 3 CO 3 2- КарбонатNa 2 CO 3 H 2 SiO 3 SiO 3 2- СиликатNa 2 SiO 3 H 3 PO 4 PO 4 3- ФосфатNa 3 PO 4

17 Назовите соли: 1. Na 2 S 2. MgCl 2 3. MgS 4. Сu 3 (PO 4 ) 2 5. K 2 SO 3 6.Fe(NO 3 ) 3 Составьте формулы солей: 1. Фосфат магния 2. Нитрат алюминия 3. Хлорид калия 4. Сульфид железа (III)