Загадка 1. Он и жёлтый, и сыпучий, Во дворе насыпан кучей, Если хочешь, можешь брать И играть. Загадка 2. Если встретишь на дороге, То увязнут сильно. - презентация

1

2 Загадка 1. Он и жёлтый, и сыпучий, Во дворе насыпан кучей, Если хочешь, можешь брать И играть. Загадка 2. Если встретишь на дороге, То увязнут сильно ноги. Чтоб сделать миску или вазу Она понадобится сразу. Загадка 3. Его не видишь, а потрогать можно.

3 Подготовил учитель химии МБОУ СОШ п. Нивенское Сапова Юлия Владимировна

4 Дать характеристику химическому элементу кремнию и рассмотреть его соединения.

5 1. Вы изучите распространение и нахождение в природе кремния 2. Повторите строение атома и аллотропию на примере кремния. 3. Рассмотрите строение, сравните свойства и кристаллического и аморфного кремния. 4. Разберете химические свойства кремния. 5. Узнаете о соединениях кремния, их свойствах и применении.

6 Растет рост науки – Нанотехнологии. Соединения кремния активно используют в современных технологиях. Мы не представляем уже жизни без компьютеров. Мало, кто задумывается, что это заслуга соединений кремния. Современные процессоры (INTEL) и накопители информации (USB) Жидко-кристаллические панели современных гаджетов и телевизоров.

7 1. Распространение в природе. 2. Характеристика элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. 3. Физические свойства. Аллотропия. 4. Химические свойства. 5. Получение кремния. 6. Соединения кремния. 7. Применение кремния и его соединений.

8 Кремний (silicium) – Si. силекс- От лат. силекс- «кремень». Русское название «кремний» крем нос- происходит от греч. крем нос- «утёс, скала».

9 Около тыс. лет до н.э. кремний помог человеку в борьбе за жизнь. Послужил материалом для первого оружия- наконечников копий и стрел, топоров, ножей и др. Кремень нашел использование в виде огнива.

10 Впервые шведский химик получил кремний в свободном состоянии в 1824 году Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей- Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями. Йенс Якоб Берцелиус гг.

11 В земной коре- второе место В природе Si существует только в связанном состоянии в виде: силикатов (MeSiO 3 ) кремнезёма (SiO 2 ) – песок, ортоклаза (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 )- полевой шпат, каолина (Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O)- глина.

12 СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ

13 1) Положение кремния в ПСХЭ: 1. Химический знак 2. Порядковый номер 3. Атомная масса 4. Номер группы, периода 2) Строение атома: 1. Число протонов, электронов, нейтронов 2. Схема строение электронной оболочки 3. Степени окисления 4. Чем является в реакциях? ( окислителем или восстановителем) 4. Характер элемента

14 Что такое аллотропия? Что такое аллотропия? Как называются простые вещества, для которых характерно это явление? Как называются простые вещества, для которых характерно это явление? Приведите примеры это явления? Приведите примеры это явления? В чем причина этого явления ? В чем причина этого явления ?

15 Характеристика Кристаллический кремний Аморфный кремний ЦветТёмно-серого цвета Бурый порошок Металлический блеск ЕстьНет Кристаллическая решетка Атомная. Тетраэдрическая Не имеет упорядоченного строения Плотность 2,33 г/см 32 г/см 3 Температура плавления 1415 С Не имеет фиксированной температуры Электропроводность ПолупроводникНе электропроводен Химическая активность Химически инертен Реакционно активный

16 Si +4 Si 0 Si -4 Восстановитель - 4 ē Окислитель + 4 ē O 2, Cl 2, F 2, C Me Химические свойства кремния 9 класс. Химические свойства кремния.oms

17 1. В лаборатории кремний получают восстановлением из кремнезема SiO 2 магнием: Найти и записать - Стр 181. учебник 2. В промышленности кремнезем восстанавливают углем в электрических печах: Найти и записать - Стр. 181 учебник

18

19 Оксид кремния (IV) Кремниевая кислота Соли кремниевой кислоты- Силикаты SiO 2 H 2 SiO 3 Si

20 Оксид кремния (IV)

21

22 Кремниевая кислота- H 2 SiO 3 Слабая, непрочная, в воде малорастворимая (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса. Соли кремниевой кислоты- силикаты 1. При нагревании разлагается H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 2. Со щелочами H 2 SiO 3 +2NaOH 2H 2 O + Na 2 SiO 3 Свойства :

23 Задание: 1. В пробирку налейте небольшое количество раствора силиката натрия. 2. Добавьте раствор разбавленной соляной кислоты. 3. Что наблюдаете? 4. Составьте уравнение химической реакции. Занесите в конспект урока. жидким стеклом или растворимым стеклом Силикаты натрия и калия называют жидким стеклом или растворимым стеклом Вы их знаете под названием- силикатный гель. Поработаем в парах! Проведем эксперимент!

24

25

26

27 ОТВЕТЫ: Д. числом электронов на внешнем уровне 1. Атомы углерода и кремния сходны- Д. числом электронов на внешнем уровне С. кремнезем и алмаз 2. Атомную кристаллическую решётку имеют следующие пары веществ- С. кремнезем и алмаз С. соляной кислотой 3. Раствор силиката натрия от раствора карбоната натрия можно отличить- С. соляной кислотой Д. электропроводен 4. Кристаллический кремний используют в солнечных батареях потому, что он- Д. электропроводен В. твёрдый 5. Оксид кремния используют, как шлифовальный материал, потому- В. твёрдый

28 1. Обязательная часть домашнего задания. § 31, заполнить таблицу «Сравнительная характеристика оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)» и Генетический ряд кремния 2. Задание - на дополнительную оценку: Составить презентацию- История стекла Составить доклады: 1. Кремний и нанотехнологии. 2. Биологическая роль кремний.

29 Признаки Оксид углерода (IV) Оксид кремния (IV) 1. ФормулаСО 2 2. Тип химической связи Ковалентная полярная 3. Кристаллическая решетка Молекулярная 4. Физические свойства При обычных условиях: Газ, без цвета и запаха. Хорошо растворим в воде 5. Химические свойства Оксид- кислотный. 1. Н 2 О+СО 2 Н 2 СО 3 2. Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 3.2NaOH+ CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O.

30 Сегодня на уроке, я узнал…. Мне понравилось… Мне не понравилось…

31