Основные законы науки химии. Учитель биологии и химии Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко. - презентация

1 Основные законы науки химии. Учитель биологии и химии Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

2 Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. девиз вещества Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

3 Атомно – молекулярное учение. Атомно – молекулярное учение. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765) Джон Дальтон (1766 – 1844) Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

4 Основные положения атомно – молекулярного учения Основные положения атомно – молекулярного учения. 1. Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. сохраняет его химические свойства. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид Химический элемент – это отдельный вид атомов. атомов.

5 3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. движении. 5. В результате химических реакций 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. молекулы других веществ.

6 Периодический закон – фундаментальный закон химии. В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон. Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Дмитрий Иванович Менделеев ( ) ( )

7 Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней. Общее количество электронов в атоме. Порядковый номер элемента Количество энергетических уровней в атоме Номер периода элемента Количество валентных электронов в атоме Номер группы элемента

8 Закон постоянства состава веществ. Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Первая формулировка закона: От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

9 Закон сохранения массы вещества. Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794) (1743 – 1794) Михаил Васильевич Ломоносов ( ) Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.

10 « Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

11 Закон Авогадро. Амедео Авогадро (1776 – 1856) (1776 – 1856) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при T° = 273 К, p = Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится N A = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

12 Закон эквивалентов. Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807) «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)

13 где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса Математическая запись закона эквивалентов. Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

14 Закон кратных отношений. Джон Дальтон ( ) Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном. Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

15 Уравнение Менделеева – Клапейрона. Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:

16 Закон Бойля – Мариотта. Роберт Бойль ( ) В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт. Эдм Мариотт

17 Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

18 Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const при p = const Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850) 1802 году был открыт газовый закон.

19 Задачи для закрепления. Задание 1. Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% не азотистых примесей. Ответ: 1,13 х атомов азота) (Ответ: 1,13 х атомов азота). Задание 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: FeSO 4 х 7H 2 O). Задание 3. При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: ʋ (SO 2 ): ʋ (Ar) =3:1).

20 png oSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 jpg jpg rCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP veshestva.jpg jpg jpg png jpg?cb= jpg jpg nm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

21 Информация для педагога. Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.