Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring. - презентация

1 Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring 8 th Edition Folyadékok, Szilárd anyagok és az Intermolekuláris Erők

2 A Van der Waals Erők Állandó dipólok. –A molekulaplyán lévő elektronok mozgása idézi elő a polarizációt. Indukált dipólok. –A polarizáció külső hatás eredménye. Disperziós vagy London erő. –Állandó dipól – indukált dipól közötti vonzóerő. –A polarizálhatósággal kapcsolatos.

3 Dipól-Dipól Kölcsönhatások

4 Állandó és Indukált Dipólok

5 A Hidrogénkötés

6 Hidrogénkötés a HF(g)-ban

7 Hidrogénkötés a vízben egy molekula környezetében szilárd fázisban folyadék fázisban

8 Más Példák a Hidrogénkötésre

9 Intermolekuláris Erők és a Folyadékok néhány Tulajdonsága Kohéziós Erők –Azonos molekulák között ható intermolekuláris erők. Adhéziós Erők –Eltérő molekulák között ható intermolekuláris erők. Felületi Feszültség –A folyadék felületének megnöveléséhez szükséges munka vagy energia. Viszkozitás –A folyadék ellenállása a folyással szemben

10 Intermolekuláris Erők

11

12 A Folyadékok Párolgása, a Gőznyomás Gőzállapotú molekulák Gőzállapotba átmenő molekulák Kondenzálódó molekulák

13 A Párolgási Entalpia ΔH párolgás = H gőz – H folyadék = - ΔH kondenzáció

14 A Forráspont Higanyos manométer A folyadék gőznyomása P vap független a V liq -től P vap független a V gas -tól P vap függ a T- től

15 A Gőznyomás és a Forráspont (e) (d) (c) (b) (a) Ln P = -A ( ) + B 1 T A = ΔH vap R

16 A Clausius-Clapeyron Egyenlet Ln P = -A ( ) + B 1 T Ln = - ( - ) P2P2 P1P1 1 T2T2 1 T1T1 ΔH vap R

17 A Szilárd Anyagok Tulajdonságai FagyáspontOlvadáspont ΔH fus (H 2 O) = kJ/mol

18 Szublimáció ΔH sub = ΔH fus + ΔH vap = -ΔH deposition

19 A Fázisdiagramok Iodine

20 A Fázisdiagramok Carbon dioxide

21 A Szuperkritikus Folyadékok

22 A Kritikus Pont

23 Kritikus Hőmérséklet és Nyomásértékek

24 A Víz

25 Kémiai Kötések mint Intermolekuláris Erők

26 Más Szén Allotrópok

27 Az Ionok Közötti Erők

28 Kristályszerkezetek

29 Elemi Cellák a Köbös Rendszerben Egyszerű köbösTércentrált köbösLapcentrált köbös

30 Lyukak a Kristályokban

31 Hexagonális Szoros Illeszkedésű

32 A Koordinációs Szám

33 A Röntgen Diffrakció

34