Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Тема урока: - презентация

1 Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Тема урока:

2 Домашнее задание: Выучить параграф 33. Упражнение 3,4. Повторить записи в тетради.

3 Разминка Органическая химия. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Гомологи метана. Гомологическая разность. Изомеры. Общая формула алканов. Суффикс.

4 Приведите структурные формулы: 2-метил-3-этилгептан 2,2- дихлорпропан 2,3-диметилпентан 3-этилгексан 2-метилбутан 2-метил-3-хлороктан

5 Цель урока:1. Познакомиться с непредельными углеводородами как самостоятельным классом углеводородов. 2.Рассмотреть гомологию, изомерию и номенклатуру алкенов. 3. Изучить химические свойства алкенов.

6 Алкены Определение алкенов Изомерия Номенклатура Химические свойства Получение Применение Физические свойства Назад

7 Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи (>C=C

8 Алкены CnH2n, n>2 Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода связаны друг с другом двойной связью. Назад

9 Изомерия Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изомерия углеродной цепи Изомерия положения двойной связи Цис,- транс- изомерия Классов соединений (циклоалканы) Назад

10 CnH2n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную связь, даже если она не самая длинная. Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь Положение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится. В начале названия – положение боковых цепей. Назад

11 Физические свойства С 2 -С 4 газы, С 5 -С 16 жидкости, С>19 твердые, р

12 Химические свойства Активны из-за наличия кратной связи Характерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение водорода) СН3-СН=СН2 +Н2 CH3-CH2-CH3(кат.Ni) пропен пропан Галогенирование( +Hal2 ) СН3-СН=СН2 +Br2 CH3-CHBr-CH2Br пропен 1,2- дибромпропан Гидратации (присоединение воды)

13 II. Реакция окисления Горение: С2Н4 +3О2 2СО2 +2Н2О

14 в)действие окислителей типа KMnO4 - качественная реакция.

15 III.Реакции полимеризации. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера ) Условия t, P, kat. n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n мономер (этилен) полимер ( полиэтилен) Назад

16 Получение алкенов. 1)Крекинг нефтепродуктов С 16 Н С 8 Н 18 + С 8 Н 16( t ) 2) Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород + + действие) CnH 2 n+ 2 CnH 2 n + H 2 ( t, kat.) Отщепление водорода. 3) Гидрирование алкинов CnH 2 n- 2 + H 2 CnH 2 n ( kat. Ni, Pt ) 4)Дегидратация спиртов (t, kat:H 2 SO 4, H 3 PO 4, Al 2 O 3, ZnCl 2 ) CH 3 -CH 2 OH CH 2 =CH 2 +H 2 O (170, Н 2 SO 4 конц.) При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева).

17 Применение алкенов СвойствоПрименение 1. полимеризацияПроизводство пластмасс. 2. алкилированиеВ качестве моторного топлива 3. ГалогенированиеРастворитель Местная анестезия, растворитель, в с/х для обеззараживания зернохранилищ. 4. ГидратацияРастворитель, в медицине.ю в производстве синтетического каучука 5. Окисление [O] р-ром KMnO4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс. 6. Особые свойства этилена этилен- регулятор роста растений Препарат «этрел» (1946г. М.И. Кабачник и П.А. Российская) попадая в растение разлагается с выделение этилена, ускоряет созревание плодов.

18 Приведите структурные формулы: а) 3-метилпентен-2, б) 2-метилбутен -1, в) 2-метил 3-хлорбутен -1, г) 3,3- диметилбутен-1

19 Реакция присоединения воды называется: а)гидрирования б) дегидратации в) гидратации г) дегидрирования Какие вещества,названия которых приведены ниже, являются между собой гомологами? а) этен б) 2-метилпропен в) 1,2- дихлорпропен г) 1-хлорпропен

20 Укажите значение относительной молекулярной массы для алкена с 6-ю атомами углерода в молекуле: а) 86 б) 84 в) 82 г) 80 Укажите типы реакций, в которые может вступать пропен: а) полимеризации б) гидратации в) гидрирования г ) окисления

21 В отличие от пропана пропен реагирует : а) бромом б) бромной водой в) водой г) водородом