СФО, Новосибирская область, город Барабинск, МОУ СОШ 47 Барабинского района Подготовила: учитель химии высшей квалификационной категории Томилова Наталья. - презентация

1 СФО, Новосибирская область, город Барабинск, МОУ СОШ 47 Барабинского района Подготовила: учитель химии высшей квалификационной категории Томилова Наталья Владимировна

2 ОК «Хлор» ОК «Хлор» Томилова Н.В.

3 Mn 25 54,938 марганец Cr 24 51,996 хром V 23 50,942 ванадий Ti 22 47,90 титан Sc 21 44,956 скандий Fe 26 55,847 железо Ca 20 40,08 кальций Li 3 6,941 литий (Н) R2OR2OROR2O3R2O3 RH 4 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 3 H2RH2RHR K ,098 калий Na 11 22,99 натрий Rb 37 85,468 рубидий Cs ,905 цезий Fr 87 [223] франций Be 4 9,012 бериллий Mg 12 24,305 магний Sr 38 87,62 стронций Ва ,34 барий Ra8 [226] радий Rn 86 [222] радон Hs 108 [265] кассий Hs 109 [268] мейнтерий В 5 10,811 бор С 6 12,011 угерод N 7 14,0067 азот О 8 15,9994 кислород Ne 10 18,9984 неон Ar ,948 аргон НeНe 2 4,0026 гелий H 1 1,00797 водород СlСl 17 35,453 хлор S ,064 сера Р ,9738 фосфор Si 14 28,086 кремний Al 13 26,9815 алюминий Ga 31 69,72 галлий GеGе 32 72,59 германий Sn ,69 олово Pb ,19 свинец As 33 74,9216 мышьяк Se 34 78,96 селен Kr 36 83,80 криптон Хе ,30 ксенон Те ,60 теллур Zr 40 91,22 цирконий Hf ,49 гафний Rf 104 [261] резерфорд Db 105 [262] дубний Sg 106 [263] сиборгий Bh 107 [262] барий Ac-Lr актиноиды La-Lu лантаноиды Ni 28 58,71 никель Со 27 58,9332 кобальт Pd 46 58,71 палладий Rh ,905 родий Ru ,07 рутений Pt ,09 платина Ir ,2 иридий Os ,2 осмий Ta ,948 тантал W ,85 вольфрам Re ,2 рений Bi ,980 висмут PоPо 84 [210] полоний Sb ,75 сурьма Nb 41 92,906 ниобий Мо ,94 молибден Тс [99] технеций Ag ,868 серебро Cd ,40 кадмий Au ,967 золото Hg ,59 ртуть Zn 30 65,37 цинк Cu 29 63,546 медь Y 39 88,905 иттрий In ,82 индий Tl ,37 таллий группы элементов IIIVIVIIIIVVIIIVII F 9 18,9984 фтор Br 35 79,904 бром I ,9044 иод At 85 [210] астат Томилова Н.В.

4 группы элементов IIIVIVIIIIVVIIIVII Хлор от латинского «chloros» - зеленоватый 3 период, VII A группа ЭО = 2,83 (по Оллреду) СО в соединениях: от -1 до +7 Неметалл Земная кора – 0,017% (по массе) Морская вода – 1,8% (по массе) Входит в состав минералов: галита, сильвина, сильвинита, каинита, карналлита и др. Входит в состав хлорофилла Изотопы: Cl – 75,8%, Cl – 24,2% Открыт в 1774 г К.Шееле (Швеция) Томилова Н.В.

5 ) ) ) 287 p = 17 ē = 17 n = 18 Порядок заполнения энергетических уровней Валентные возможности 1s21s2 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 0 Электронная формула 2s22s2 2 р 6 3p53p5 3s23s2 Валeнтность – I, 3d 1 3d 3 3p43p4 3s13s1 III, 3p33p3 3d23d2 V, VII ?? Томилова Н.В.

6 Галит Описание минерала Химическая формула NaCl Химический состав Na – 39% Cl – 61% Цвет Бесцветный, синий, красный, желтый Плотность 2,3 г/см 3 Твердость 2,5 Источник информации: Каталог минералов Содержание хлора до 61% Томилова Н.В.

7 Сильвин Описание минерала Химическая формула КCl Химический состав К – 52% Cl – 48% Цвет Бесцветный молочно-белый Плотность 1,98 г/см 3 Твердость 1,5 - 2 Источник информации: Каталог минералов Содержание хлора до 48% Томилова Н.В.

8 Каинит Описание минерала Химическая формула MgSO 4 · KCl · 3H 2 O Химический состав К – 14-18% MgO – 15-17% Cl – 14-19% SO % H 2 O % Цвет Серовато-белый, желтоватый Плотность 2,1 г/см 3 Источник информации: Каталог минералов Сокровища природы Твердость 2,5 - 3 Содержание хлора До 19% Томилова Н.В.

9 Карналлит Описание минерала Химическая формула MgCl 2 · KCl · 6H 2 O Химический состав Mg - 8,7%, К - 14,1%, Cl - 38,3%, Н 2 O - 38,9%. Цвет Красный, желтый, белый, бесцветный Плотность 1,6 г/см 3 Источник информации: Каталог минералов Горные породы Твердость Содержание хлора до 48% Томилова Н.В.

10 Сильвинит Бишофит Кристаллическая смесь минералов галита и сильвина KCl NaCl Магниевый полиминерал: MgCl 2, MgBr 2, CaSO 4, CaCl 2, CaHCO 3, KCl, NaCl Основное вещество MgCl 6H 2 O Источник информации: Виртуальная библиотека камней Источник информации: Википедия – свободная энциклопедия Томилова Н.В.

11 HCl MnO 2 Cl 2 NaOH t 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O В лаборатории: В промышленности: эл.ток 2NaCl Cl 2 + 2Nа расплав Томилова Н.В.

12 Агрегатное состояние газ (при н.у.) Цвет желто-зеленый Запах удушливый Т пл С Т кип С Растворимость в воде в 1 объеме воды – 2,5 объема хлора Воздействие на организм Раздражает слизистую оболочку, разрушает легкие ЯД Работать только под тягой! Томилова Н.В.

13 Na +Cl 2 =2NaCl 2ē Взаимодействие с металлами Взаимодействие с металлами H 2 + Cl 2 =2HCl ē Взаимодействие с водородом Взаимодействие с водородом 2P + Cl 2 =2PCl ē Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с неметаллами Хлор – сильный окислитель ВЫВОД Томилова Н.В.

14 Cl 2 +H 2 O HCl + HClO Cl 2 + 2ē 2Cl восстановление, Cl 2 - окислитель Cl 2 - 2ē 2Cl окисление, Cl 2 - восстановитель Реакции диспропорционирования – ОВР, в которых степень окисления меняют атомы одного и того же ХЭ Томилова Н.В.

15