МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева. - презентация

1

2 МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева Вера Александровна

3 Губарева В.А.2 1. Проверка знаний. Общая характеристика металлов. 2. Химические свойства металлов. Изучение нового материала 3. Закрепление нового материала. 5. Рефлексия. Итоги урока. 4. Домашнее задание.

4 Губарева В.А.3 1. Где в ПСХЭ расположены элементы-металлы? 2. Является ли деление элементов на металлы и неметаллы условным? Почему:? 3. Какими физическими свойствами обладают простые вещества металлы? 4. Какими особенностями в строении обладают атомы металлов? 5. Выполни тест! Вариант 1Вариант 2 К плану

5 Губарева В.А. 4 I вариант 1 – 3) 2 – 1) 3 – 2) 4 – 2) 5 – 4) II вариант 1 – 4) 2 – 2) 3 – 1) 4 – 3) 5 – 3) Самопроверка : 5 правильных ответов – «5» 4 правильных ответов – «4» 3 правильных ответов – «3» К плану

6 Губарева В.А Li Особенности строения атомов металлов 1. Большой радиус атома. 2. Небольшое число электронов (от 1 до 3) на внешнем уровне Мe 0 – nē Me n+ атом катион Li 0 _ ē Li + К плану

7 LiKBa Sr CaNaMgAl Mn Zn CrFeCd Co Ni SnPbCuHgAgPtAu Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au К плану Слайд взят из презентации Т.Я.Генераловой «Ряд напряжений металлов»

8 Губарева В.А. 7 H 2 O Кислоты Соли К плану

9 Губарева В.А. 8 Ме + кислород + галогены + азот + сера оксиды галогениды сульфиды нитриды К плану

10 Губарева В.А.9 Лабораторный опыт 1 : Прокаливание медной проволоки CuO22 Демонстрационный опыт Горение магния Mg + O 2 Внимание! Au + O 2 не реагирует Pt + O 2 не реагирует Соблюдай правила техники безопасности! Cu + O 2 t К плану

11 Губарева В.А.10 Демонстрационный опыт : Взаимодействие сурьмы с хлором Sb + Cl 2 Sb +3 Cl Допишите : Al + I 2 К плану

12 Губарева В.А.11 Fe + S Na + N 2 Ca + P Допишите уравнения реакций К плану

13 Губарева В.А.12 К плану

14 Губарева В.А. 13 Активные металлы (Li – Na) H2OH2O Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au гидроксид + H 2 Металлы средней активности (Mg - Pb) Неактивные металлы (Bi – Au) H2OH2O H2OH2O оксид + H 2 Не реагируют К плану

15 Губарева В.А. 14 Активные металлы (Li – Na) H2OH2O гидроксид + H 2 Демонстрационный опыт Na + H 2 O NaOH +H К плану

16 Губарева В.А. 15 Допишите уравнения возможных реакций: Al + H 2 O Zn + H 2 O Ag + H 2 O К плану

17 Губарева В.А. 16 Лабораторный опыт 2 Zn + HCl Fe + HCl Cu + HCl Соблюдай правила техники безопасности! К плану

18 Губарева В.А. 17 Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Металлы ( до Н 2 ) (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Металлы ( после Н 2 ) Растворы кислот (кроме HNO 3 ) Соль + Н 2 Не реагируют Поправки: 1. Если образуется растворимая соль. 2. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов. 3. Азотная и конц.серная кислоты реагируют особенно К плану

19 Губарева В.А. 18 Лабораторный опыт 3 Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 2 Соблюдай правила техники безопасности! Вывод: Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. FeCu FeCl 2 CuCl 2 Поправки: 1. Если образуется растворимая соль. 2. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов. К плану

20 Губарева В.А. Допишите уравнения возможных реакций: Ag + CuCl 2 Zn + FeCl 3 Fe + AgNO 3 К плану

21 Na NaCl (р-р) Li 2 OH2OH2OK 2 SO 4 (р-р) O2O2 SO 2 Na 2 SO 4 FeSO 4 (р-р) SO 3 H 2 SO 4 (р-р) CaNaOH (р-р) FeCl 2 (р-р) HClAl 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 H2OH2OSO 2 FeHClCaO O2O2 P2O5P2O5 AgNO 3 (р-р) Mg Zn Cu К плану

22 Губарева В.А.21 С какими веществами реагируют металлы? Чем являются металлы в реакциях – окислителями или восстановителями? Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями? Для чего нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать? Где применить полученные знания? К плану

23 Губарева В.А Для всех: §8, упр. 7,8 (письменно) 2. Составить кроссворд по теме «Металлы» К плану