Количество вещества Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать. - презентация

1 Количество вещества Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества; сформировать представление о молярной массе вещества; научиться переходить от понятия «относительная молекулярная масса вещества» к понятию «молярная масса вещества». научиться переходить от понятия «относительная молекулярная масса вещества» к понятию «молярная масса вещества».

2 Проверка домашнего задания тестирование Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик. 1. Агрегатное состояние: твердое. 2. Электропроводны. 3. Ковкие. 4. Пластичные. 5. Имеют металлический блеск. 6. Не имеют металлического блеска. 7. Нетеплопроводные. 8. Газообразные. 9. В твердом состоянии - хрупкие. 10. Жидкие.

3 Проверим Правильные ответы металлы: 1, 2, 3, 4, 5; металлы: 1, 2, 3, 4, 5; неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9. неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9. Оцените себя: «1» – 2 правильных; «1» – 2 правильных; «2» – 4 правильных; «2» – 4 правильных; «3» – 6 правильных; «3» – 6 правильных; «4» – 8 правильных; «4» – 8 правильных; «5» – 10 правильных. «5» – 10 правильных.

4 Изучение нового материала Что изучает химия? Что изучает химия? (Вещества, свойства и превращение веществ.) (Вещества, свойства и превращение веществ.) А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь – в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества? А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь – в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества?

5 Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду? Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду? (Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.) (Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.) Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть? Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

6 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду. А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

7 Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества. Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества. Такая единица называется моль (n).

8 Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества: Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества: 1 моль Н 2 весит 2 г (Мr (Н 2 ) = 2) 1 моль Н 2 весит 2 г (Мr (Н 2 ) = 2) 1 моль О 2 весит 32 г (Мr (О 2 ) = 32) 1 моль О 2 весит 32 г (Мr (О 2 ) = 32) 1 моль Н 2 О весит 18 г (Мr (Н 2 О) = 18) 1 моль Н 2 О весит 18 г (Мr (Н 2 О) = 18)

9 А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества? 1 моль Н 2 весит 2 г (Мr (Н 2 ) = 2) 1 моль О 2 весит 32 г (Мr (О 2 ) = 32) 1 моль Н 2 О весит 18 г (Мr (Н 2 О) = 18) Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро. Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро. Моль - количество вещества, которое содержит число атомов или молекул, равное числу Авогадро (N A = 6 · ). Моль - количество вещества, которое содержит число атомов или молекул, равное числу Авогадро (N A = 6 · ).

10 Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»). Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»). Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М. Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М. Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества, например, М (Н 2 О) = 18 г/моль. Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества, например, М (Н 2 О) = 18 г/моль. Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n: n = m/M, следовательно, m = M · n Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n: n = m/M, следовательно, m = M · n

11 Закрепление Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО 2 ?

12 Задача 2. Какое количество серной кислоты H 2 SO 4 содержится в 294 г её?

13 Самостоятельная работа Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка - его масса оказалась 13 г. Вычислите: а) количество вещества цинка в кусочке; б) число атомов цинка.

14 Домашняя работа: §15; стр.57, задачи 1, 2, 3, 4.