Выполнил : Учитель МОУ ООШ 14 х. Даманка Блинова Е.В. - презентация

1 Выполнил : Учитель МОУ ООШ 14 х. Даманка Блинова Е.В.

2 Цель: познакомиться с понятиями : химическая связь, валентность; изучить типы химической связи.

3 Способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами называют валентностью. В образовании химической связи принимают участие только валентные электроны.

4 В 1916 году американский учёный Г. Льюис разработал теорию ковалентной связи. В образовании ковалентной связи принимают участие не все валентные электроны, а только неспарные (неспаренные). Число неспаренных электронов = 8 – номер группы химического элемента

5

6

7 +17 Cl 2e 8e 7e 8 – 7 = 1 Электронная формула молекулы состоит из символов элементов, вокруг которых обозначены валентные электроны, а между атомами – связующие электронные пары. Структурная формула – это формула молекулы, в которой каждая общая электронная пара изображается чёрточкой Cl – Cl Одинарная связь – ковалентная связь, которая образована одной общей электронной парой. +17 Cl 2e 8e 7e 8 – 7 = 1 Электронная формула молекулы состоит из символов элементов, вокруг которых обозначены валентные электроны, а между атомами – связующие электронные пары. Структурная формула – это формула молекулы, в которой каждая общая электронная пара изображается чёрточкой Cl – Cl Одинарная связь – ковалентная связь, которая образована одной общей электронной парой.

8 N2 +7 N 2e 5e 8 – 5 = 3 N2 +7 N 2e 5e 8 – 5 = 3 HCl +1H 1e +17 Cl 2e8e7e H - Cl HCl +1H 1e +17 Cl 2e8e7e H - Cl

9 Что такое химическая связь? Какие электроны называют валентными? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Как определить количество связей атома? Что называют ковалентной связью?

10 Домашнее задание : п. п. 15 – 16. Стр. 44 упр. 8