Уткина С.И. 11.08.2015 Уткина С.И. 2 11.08.2015 1s21s2 2s22s2 2 р 6 3s23s2 3 р 43 р 4 3d 0 Краткая электронная запись: +16 320 ) ) ) 2 8 6 p = 16 ē. - презентация

1

2 Уткина С.И

3 Уткина С.И. 2

4 s21s2 2s22s2 2 р 6 3s23s2 3 р 43 р 4 3d 0 Краткая электронная запись: ) ) ) p = 16 ē = 16 n = 16 1s21s2 2s22s2 2 р 6 3s23s2 3 р 43 р 4 Валентные возможности: II 3 р 33 р 3 3d 1 IV 1s² 2s² 2p 3s² p³ d¹ 3s13s1 3d 2 IV 1s² 2s² 2p 3s¹ p³ d² Уткина С.И. 3

5 Физические свойства Уткина С.И. Окраскасветло-желтое Запах Не имеет Твердость 2, хрупкое Плотность 2,070 г/см³ Растворимость Не растворимо Температура плавления 119С Аллотропные модификации Источники информации 4

6 Рис. Взаимопревращениве аллотропных модификаций серы Уткина С.И. Сера сера Вода Ромбическая сера Наиболее устойчивая модификация. Пластическая сера Коричневая аморфная масса. Неустойчива. 5

7 Природные соединения Уткина С.И. Химический состав S Цвет Серно-желтый, желто-оранжевый, желто-бурый, серовато-желтый, серовато-бурый. Плотность 22,1 г/см³ Твердость 2 Сера самородная Источники информации Другие соединения 6

8 Природные соединения Уткина С.И. Химический состав FeS Цвет Соломенно- желтый Содержаниве серы 53% Плотность 5-5,2 г/см³ Твердость 6-6,5 Пирит Источники информации Другие соединения 7

9 Природные соединения Уткина С.И. Химический состав ZnS Цвет серовато-бурый, коричневый, реже желтый, красный Содержаниве серы 32,9 % Плотность 3,9 4,2 г/см³ Твердость 4 Сфалерит, цинковая обманка Источники информации Другие соединения 8

10 Природные соединения Уткина С.И. Химический состав HgS Цвет красный, багряный, иногда со свинцово- серой побежалостью Содержаниве серы 13,8 % Плотность 8,1 8,6 г/см³ Твердость 2,5 Киноварь Источники информации Другие соединения 9

11 Природные соединения Уткина С.И. Химический состав CaSO 4 ·2H 2 O Цвет Белый, красноватый Содержаниве серы SO ,5% Плотность 2,22,4 г/см³ Твердость 2 Гипс Источники информации 10

12 Видео плеер химических экспериментов Уткина С.И. Окислительные свойства Восстановительные свойства Взаимодействие алюминия с серой Взаимодействие алюминия с серой 11 6ē 2ē 2Al + 3S= Al³S¯² H + S = HS¯² S + O = SO¯² 4ē Химические свойства

13 Уткина С.И Расставить степени окисления химических элементов. 2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 3. Составить полуреакции окисления и восстановления S - 6ē = S S - 6ē = S N+ ē = N N+ ē = N 6 1 о-ниве 6 в-ниве -восстановитель -окислитель -окислитель S N 4. Расставить коэффициенты Взаимодействие серы со сложными веществами

14 Уткина С.И. 13 Сера Производство серной кислоты Производство сероуглерода В медицине Вулканизация каучука Производство спичек Производство фунгицидов Применениве серы

15 Уткина С.И. 14 Варианты ответа Верно Неверно Верно Неверно Верно НеверноВерно 3 период VI А группа 3 период VI В группа 3 период V А группа 3 период VII A группа 1. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s² 2s²2p3s²p расположен в В ряду элементов OSSeTePo неметаллические свойства Уменьшает ся, затем увеличивается Не изменяется Уменьшает ся Усиливается 3. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель: О+S Cu +S S+PS+Cl 4. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет свою максимальную степень окисления: FeSHSO SO NaHSO