Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring. - презентация

1 Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring 8 th Edition Folyadékok, Szilárd anyagok és az Intermolekuláris Erők

2 Intermolekuláris Erők és a Folyadékok néhány Tulajdonsága Kohéziós Erők –Azonos molekulák között ható intermolekuláris erők. Adhéziós Erők –Eltérő molekulák között ható intermolekuláris erők. Felületi Feszültség –A folyadék felületének megnöveléséhez szükséges munka vagy energia. Viszkozitás –A folyadék ellenállása a folyással szemben

3 Intermolekuláris Erők

4

5 A Folyadékok Párolgása, a Gőznyomás Gőzállapotú molekulák Gőzállapotba átmenő molekulák Kondenzálódó molekulák

6 A Párolgási Entalpia ΔH párolgás = H gőz – H folyadék = - ΔH kondenzáció

7 A Forráspont Higanyos manométer A folyadék gőznyomása P vap független a V liq -től P vap független a V gas -tól P vap függ a T- től

8 A Gőznyomás és a Forráspont (e) (d) (c) (b) (a) Ln P = -A ( ) + B 1 T A = ΔH vap R

9 A Clausius-Clapeyron Egyenlet Ln P = -A ( ) + B 1 T Ln = - ( - ) P2P2 P1P1 1 T2T2 1 T1T1 ΔH vap R

10 A Szilárd Anyagok Tulajdonságai FagyáspontOlvadáspont ΔH fus (H 2 O) = kJ/mol

11 Szublimáció ΔH sub = ΔH fus + ΔH vap = -ΔH deposition

12 A Fázisdiagramok Iodine

13 A Fázisdiagramok Carbon dioxide

14 A Szuperkritikus Folyadékok

15 A Kritikus Pont

16 Kritikus Hőmérséklet és Nyomásértékek

17 A Víz

18 A Van der Waals Erők Állandó dipólok. –A molekulaplyán lévő elektronok mozgása idézi elő a polarizációt. Indukált dipólok. –A polarizáció külső hatás eredménye. Disperziós vagy London erő. –Állandó dipól – indukált dipól közötti vonzóerő. –A polarizálhatósággal kapcsolatos.

19 Phenomenon of Induction

20 Állandó és Indukált Dipólok

21 Dipól-Dipól Kölcsönhatások

22 A Hidrogénkötés

23 Hidrogénkötés a HF(g)-ban

24 Hidrogénkötés a vízben egy molekula környezetében szilárd fázisban folyadék fázisban

25 Más Példák a Hidrogénkötésre

26 Kémiai Kötések mint Intermolekuláris Erők

27 Más Szén Allotrópok

28 Az Ionok Közötti Erők

29 Kristályszerkezetek

30 Elemi Cellák a Köbös Rendszerben Egyszerű köbösTércentrált köbösLapcentrált köbös

31 Lyukak a Kristályokban

32 Hexagonális Szoros Illeszkedésű

33 A Koordinációs Szám

34 A Röntgen Diffrakció

35