СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 9 КЛАСС УЧИТЕЛЬ: Томилова Н.В. - презентация

1 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 9 КЛАСС УЧИТЕЛЬ: Томилова Н.В.

2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ дайте определение понятия «химическая реакция» какие условия должны быть выполнены, чтобы произошла химическая реакция? одинаковое ли количество времени требуется для протекания различных химических реакций?

3 С одинаковой ли скоростью протекают данные реакции? NaOH Fe CuSO 4

4 ТЕМА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛЬ: изучить понятие «скорость химической реакции» ЗАДАЧИ: Выяснить суть понятия «скорость химической реакции», единицы измерения данной величины Научиться рассчитывать скорость химической реакции для данного вещества Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции Рассмотреть классификацию химических реакций, основанную на агрегатном состоянии веществ

5 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

6 С - молярная концентрация вещества измеряется в моль/л,

7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ А + В = Д + Е Концентрация вещества А в первоначальный момент времени t 1 составляет С 1, а в момент времени t 2 – С 2

8 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ υ - скорость реакции, выраженная в моль/ л с C = С 2 - С 1 - изменение концентрации данного вещества за промежуток времени t t = t 2 - t 1 - промежуток времени, в течение которого изменяется концентрация данного вещества.

9 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1) Концентрация реагирующего вещества уменьшается по мере протекания реакции. Значит, скорость реакции с течением времени уменьшается. 2) Концентрация продукта по мере протекания реакции увеличивается; 3) Скорость реакции, измеренная по продукту, со временем уменьшается (также, как и по реагенту); 4) Скорости реакции, измеренные по различным компонентам, различны, т. е., говоря о скорости реакции, необходимо указывать еще и участника реакции, по которому определялась скорость процесса А + В = Д + Е

10 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Скорость химической реакции – это отношение изменения концентрации одного из участвующих в ней веществ за определенный промежуток времени

11 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ А+В = 2С 2А+В = 2С А+ЗВ = 2С Вещество Концентрация, моль/л начальная через 30 с А2,72,5 В ? С0?

12 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ

13 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ Присутствие катализаторов или ингибиторов

14 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 – б, 2 – а, в, 3 – г, 4 – в. 2 ВАРИАНТ 1 – в, 2 – б, г, 3 – а, 4 – в. Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка «3» - 2 ошибки Ошибками являются неверные ответы и каждый неуказанный верный ответ.

15 ТЕМА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛЬ: изучить понятие «скорость химической реакции» ЗАДАЧИ: Выяснить суть понятия «скорость химической реакции», единицы измерения данной величины Научиться рассчитывать скорость химической реакции для данного вещества Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции Рассмотреть классификацию химических реакций, основанную на агрегатном состоянии веществ