Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой. - презентация

1 Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

2 знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие химические свойства солей азотной кислоты;

3 Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ MgOAlP2O5P2O5 KClCO2CaCO 3 Al 2 O 3 K 2 SiO 3 Zn Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

4 Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO 3 ВаО + N 2 О 5 Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4

5 Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

6 Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

7 Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

8 Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO 3 ) 2 + Zn …, AgNO 3 + HCl …, Cu(NO 3 ) 2 + NaOH …, AgNO 3 + BaCl 2 ….

9 Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3), сульфиты (CaSO3), силикаты (CaSiO3), некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

10 Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO 3 ? + ?

11 После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II), нитрат серебра. При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO 3 ) 2 А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

12 Разложение нитрата меди (II)

13 Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений :

14 Разложение нитрата аммония 1. Температура ниже 270°C 2. Температура выше 270 °C, или детонация:

15 Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: 1. Температура ниже 270 NH 4 NO 3 (кр.) N 2 O + 2H 2 O.

16 Качественная реакция 4NaNO 3 +2H 2 SO 4 конц.+Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2Na 2 SO 4 +2H 2 O. Cu 0 -2e Cu восстановитель N 5 +1e N окислитель