Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемИван Бутович
1 Учитель химии Никифорова Виктория Леонидовна
2 Прав ли был Артур Конан-Дойл?
3 Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
4 В 1934 году Л.Бриджмен – черный фосфор
5 период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение
6 период Фосфор как химический элемент III группа VАVА валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р2О5Р2О5 водородное соединение РН 3
7 Р Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
8 Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
9 Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления о С, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
10 Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
11 С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S =
12 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется : KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl
13 Р Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ
14 Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей
15 нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 P 4 + CaSiO 3 + CO
16 Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства
17 Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
18 §21(Г.Е.Рудзитис) Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. ПОВТОРИМПОВТОРИМ?
19 2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет 1% от массы тела? 1. ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3. Осуществите превращения: РРН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.