Электролитическая диссоциация Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических. - презентация

1

2 Электролитическая диссоциация

3 Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических веществ. Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной решёткой. Что такое электрический ток? Что такое ионы? Какие ионы называют катионами, анионами?

4 Электролитическая диссоциация

5 Проблема 1 Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если растворить не в воде, а в другом растворителе (например в ацетоне)?

6 Вывод: Кислоты изменяют окраску индикатора только в водном растворе.

7 Проблема 2 Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?

8 Вывод: Индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи.

9 Проблема 3 Будет ли железо взаимодействовать с раствором сульфата меди (II), если соль растворена не в воде, а в ацетоне?

10 Вывод: Железо вытесняет медь только из водного раствора соли.

11 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде называется электролитической диссоциацией.

12 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ +1 Н +8 О ×× Н ×О× Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н ×× ×О× ×× ДИПОЛЬ

13 Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О

14 Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

15 Раствор НCl Н + + Cl - Н2ОН2О Н2ОН2О Рис HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-

16 Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратированных ионов.

17 Механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью

18 Анионы Катионы Анод Катод - +

19 Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882– 1883), свидетельствовавших об увеличении электрической проводимости и активности растворов при их разбавлении, сформулировал вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы – ионы, т. е. высказал идею об электролитической диссоциации. Осуществил (1884–1886) цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов. Аррениус Сванте (1859–1927)

20 Исследуемые вещества Вид химической связи Тип кристаллической решётки Наличие электропроводности Соляная кислота Гидроксид натрия Хлорид натрия Гидроксид натрия (тв.) Хлорид натрия (тв.) Сахар Спирт Дистилл. вода Ковалентная сильнополярная Молекулярная+ Ионная Ковалентная слабо полярная Молекулярная- Ковалентная слабо полярная Молекулярная- Ковалентная Молекулярная-

21 Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах Тип химической связи: ионная, ковалентная неполярная и сильнополярная слабо полярная К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества

22 Степень электролитической диссоциации NА ( число диссоциированных молекул) α = N ( общее число молекул)

23 Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые - частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

24 Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4,HNO 3 ) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH) 2, Sr(OH) 2, Сa(OH) 2.

25 Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3, H 2 S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH);

26 Задание 1: Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______. 2) Все соли – электролиты, CuSO 4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________. электролиты неэлектролиты электролитической диссоциацией положительные отрицательные сильные слабые электролит сильный электролит

27 Задание 2: Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток Хлорид натрия (р-р) Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р) Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) б) не проводят электрический ток Дисциллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

28 в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная кислота (р-р) Гидроксид калия (р-р) Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Угольная кислота Дисциллированна я вода Карбонат кальция (тв.)

29 Задание 3: Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектролиты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. А) Сильные электролиты 1) Азотная кислот Б) Слабые электролиты 2) Вода 3) Гидроксид натрия 4) Соляная кислота 5) Гидроксид алюминия 3. Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO 3 1) OH¯ 4) K 2) H 5) NO 3 ¯ + + 3) Na 6)Cl + –

30 Домашнее задание: решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.