Гидролиз Гидро́лиз (от греч. hydro вода и lysis разложение) взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). - презентация

1 Гидролиз

2 Гидро́лиз (от греч. hydro вода и lysis разложение) взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

3 Реакции гидролиза Необратимые Обратимые

4 Обратимый гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты(H 2 S, H 2 CO 3, HCN, H 2 SO 3, CH 3 COOH): Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH Это гидролиз по аниону. Ион, который обусловливает среду раствора, - гидроксид- анион ОН, поэтому при растворении карбоната натрия в воде среда раствора будет щелочной.Обратимые

5 Цианистый калий Цианистый калий Гидролиз цианида калия – обязательный атрибут шпионских и детективных литературных произведений: KCN + H 2 O = KOH + HCN Таким образом, человека убивает не сам цианистый калий, а летучая и чрезвычайно токсичная цианисто-водородная кислота HCN

6 Обратимый гидролиз соли слабого основания(нерастворимого в воде гидроксида металла, аммиака или амина) и сильной кислоты(HCl, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HBr, HI): ZnCl 2 + H 2 O = ZnOHCl + HCl Это гидролиз по катиону. Ион, который обусловливает среду раствора, - катион водорода Н+, поэтому при растворении хлорида цинка в воде среда будет кислотной.

7 Необратимый гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OН) 3 + 3H 2 S Сульфид алюминия в растворе полностью гидролизуется CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+ C2H2 Получение ацетилена из карбида кальция Необратимые

8 Нюхательная соль В недалеком прошлом дамы носили в медальонах щепотку хлорида аммония и в случае плохого самочувствия нюхали ее. В результате гидролиза выделяется аммиак, который и приводил даму в чувство: NH 4 Cl + H 2 O = HCl + NH 3 * H 2 O

9 Получение гидролизного спирта (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O = nC 6 H 12 O 6 Получение мыла Жиры+ вода = мыло + глицерин сода

10 АТФ + вода = АДФ + фосфорная кислота + 40 к Дж Энергетический обмен