TERMODINAMICĂ. Stări de agregare ale substanţei a) Starea solidă: au formă proprie; rigiditate; au volum propriu (incompresibilitate). b) Starea lichidă: - презентация

1 TERMODINAMICĂ

2 Stări de agregare ale substanţei a) Starea solidă: au formă proprie; rigiditate; au volum propriu (incompresibilitate). b) Starea lichidă: nu au formă proprie; au volum propriu (incompresibilitate).

3 c) Starea gazoasă: nu au formă proprie; nu au volum propriu. Modelul de gaz ideal: 1. număr foarte mare de particule identice; 2. dimensiunile moleculelor sunt neglijabile (puncte materiale); 3. mişcare browniană (mişcare de agitaţie termică); 4. forţele intermoleculare se neglijează; 5. traiectoriile moleculelor între două ciocniri succesive sunt rectilinii; 6. ciocnirile între molecule şi pereţii vasului se consideră perfect elastice

4 Termodinamica ramură a fizicii care studiază procesele termice care însoţesc fenomenele din natură Sisteme termodinamice ansamblu bine delimitat de corpuri macroscopice Sistem termodinamic

5 IZOLATE nu schimbă nici energie nici masă Tipuri de sisteme termodinamice ÎNCHISE DESCHISE schimbă energie dar nu schimbă masă schimbă atât energie cât şi masă

6 Ex: fluid închis într-o incintă cu pereţi rigizi şi termoizolanţi

7 Ex: gaz închis într-un cilindru cu piston mobil

8 Ex: celulă bacteriană în mediul de cultură

9 EXTENSIVI: Proporţionali cu cantitatea de substanţă Exemple : V, m, N, ν, U Au proprietatea de aditivitate:E = E1 + E2 INTENSIVI: Nu depind de cantitatea de substanţă Exemple : p, T, n, ρ ρρ ρ Nu au proprietatea de aditivitate: I I1 + I2 Parametri de stare

10 Ecuaţia termică de stare: m 1 (T 1 ) m 2 (T 2 ) m = m 1 + m 2 T T 1 + T 2 Ecuaţia termică de stare a gazului ideal:

11 Stări de echilibru Stări de neechilibru Parametrii intensivi au aceeaşi valoare în toate părţile sistemului Nu trec fluxuri prin sistem Nu se modifică atâta vreme cât nu se schimbă condiţiile externe Există gradienţi nenuli Evoluează în timp Stări termodinamice

12 CVASISTATICE NESTATICE Procese termodinamice Decurg foarte lent, stările intermediare pot fi considerate stări de echilibru Trecerea din starea iniţială în starea finală se face printr-o succesiune de stări de neechilibru

13

14

15 REVERSIBLE IREVERSIBLE Sistemul poate reveni în starea iniţială trecând prin aceleaşi stări intermediare ca în procesul direct Starea iniţială nu poate fi atinsă pe aceeaşi cale, iar stările intermediare sunt de neechilibru