М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла. - презентация

1

2

3 М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла

4 Название основания гидроксид Название металла в родительном падеже (с.о. римскими цифрами) NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3

5 По отношению к воде Растворимые (щелочи) NaОН Са(ОН) 2 Нерастворимые Cu(OH) 2 Fe(OH) 3

6 малиновый бесцветный Фенолфталеин жёлтый оранжевый Метиловый оранжевый синий фиолетовый Лакмус Щелочная среда Нейтральная среда Индикатор

7

8

9

10 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: KOH + P 2 O 5 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 Mg(OH) 2 + FeO KOH + AlCl 3 Реакция не будет протекать, т.к. основной оксид не может реагировать с основанием Al(OH) 3 + 3KCl CuSO 4 + 2H 2 O 2K 3 PO 4 + 3H 2 O6 3

11 KOH Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOH Гидроксид кальция Гидроксид железа (III) Гидроксид натрия Гидроксид магния Гидроксид калия

12 Характеристика оснований NaOH Cu(OH) 2 Cа(OH) 2 Fe(OH) 3 Гидроксид натрия, однокислотное основание, щелочь. Гидроксид меди (II), нерастворимое двух кислотное основание. Гидроксид кальция, двух кислотное основание, щелочь. Гидроксид железа (III), нерастворимое трехкислотное основание. 1 балл

13 1. Взаимодействие активных металлов с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Na 2 О + H 2 O = 2NaOH 3. Взаимодействие солей с щелочами: MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + 2NaCl

14 1. Из предложенного списка выпишите формулы оснований: H 2 CO 3, Zn(OH) 2 NaCl, NaOH, SO 2, Mg(OH) 2, CaO, NO. 2. Из предложенного ряда K 2 O, SO 3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO 4, выпишите вещества, реагирующие с водой. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при разложении 0,5 моль гидроксида магния.

15 14 Домашнее задание: Стр ; 5-7 стр.86