LOGO Выполнила: учитель химии МОУ Знаменская СОШ Яконюк В.С. - презентация

1 LOGO Выполнила: учитель химии МОУ Знаменская СОШ Яконюк В.С.

2 Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

3 Т Е С Т. 1)Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: 1) а) SbH 3 б) NH 3 в) PH 3 г) AsH 3 2) На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s б) 3d в) 2p г) 3p 3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO 2 б) Ca 3 N 2 в) HNO 3 г) Ca(NO 3 ) 2 4) Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления: а) NH 4 HSO 4 б) NH 3 в) Ca 3 N 2 г) HNO 2 5) Азот-восстановитель, реагируя с: а) водородом б) кислородом в) магнием г) фтором

4 Ключ к ответам тестовых заданий: 1) б 2) б, г 3) в 4) а, б, в 5) б,г

5 разминка SO SO H 2 SO Na 2 SO 4 BaO 1 Ва(ОН) 2 2 ВаСО 3 3 ВаС1 2 K 2 O + HNO 3 =... CaCO 3 + HCl =... Al(OH) 3 + H 3 PO 4 =... NaOH + FeCl 3 = К 2 S + Fe 2 (SO 4 ) 3 = Fe(OH) 3 + HNO 3 = NaOH + FeCl 2 = КOH + H 2 SO 4 = NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3= Домашнее задание

6 Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

7 История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амнион. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак.Северной Африкемочевина Амону нашатырь

8 1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) | H NH 3 Связь ковалентная полярная. Молекула полярная. NH 3

9 Форма молекулы тетраэдрическая

10 Молекулы образуют ассоциации, благодаря чему аммиак – жидкость (при нормальных условиях) H H H H H | | | | | -N… H– N…. H- N…… H–N … H- N.. | | | | | H H H H H

11 Это особый вид химической межмолекулярной связи и называется эта связь- водородной Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары. Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода.

12 2.Получение. а) Промышленный способ: P=30МПа, t=450C, k N 2 +3H 2 =2NH 3 +Q где k-катализатор, в качестве которого используют Fe c Al 2 O 3 или Pt

13 б) Лабораторный способ: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2 O хлорид аммония нашатырь

14 3. Физические свойства: Относительная молекулярная масса 17 Почти в 2 раза легче воздуха. а) газ б) без цвета в) с резким запахом ЯД г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды растворяется 700 объёмов NH 3 д)tкип= С tкр = -77,730C е) при повышенном давлении легко сжижается. ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла.

15 4. Химические свойства: Реакции с изменением степени окисления азота а) Разложение при нагревании t 2 NH 3 = 3N 2 +3H 2 б) Реакции окислении аммиака 1. Горение 4NH 3 + 3O 2 = 2N H 2 O Аммиак - сильный восстановитель. Например, он взаимодействует с кислородом, образуя азот и воду: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2. Каталитическое окисление Pt,Rh 4NH 3 + 5O 2 = 4 NO + 6H 2 O

16 Реакции без изменения степени окисления азота в) Реакция с водой H H H | | + - | + - H - N - H + H O H = [H -N - H ] + [O H] = [ H - N - H ] [ O H ] H NH 3 H 2 O- молекулярная формула

17 H.. + [ H - N - H ] - ион аммония | H

18 При нагревании с хлором, оксидом меди(II) и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + CuО = N 2 +Cu + Н 2 О 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O

19 Донорно-акцепторная связь Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно- акцепторным. донор- азот, акцептор – водород.

20 гидроксид аммония (раствор называется нашатырным спиртом) + _ NH 3 +H 2 O NH 4 OH NH 4 +OH гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

21 г) Реакции с кислотами Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH 3 образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

22 NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4, гидросульфат аммония 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4. сульфат аммония NH 3 + HCl =NH 4 Cl хлорид аммония

23 5.Применение. а) производство азотной кислоты б) производство удобрений в) нашатырный спирт г) взрывчатые вещества д) в быту е) в холодильных установках. Д/З $24 упр.1-6

24 Соли аммония состоят из катиона [NH 4 ] и аниона кислотного остатка. Пример: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 - хлорид и нитрат аммония NH 4 HSO 4, ( NH 4 ) 2 SO 4 - гидросульфат и сульфат аммония NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 (NH 4 ) 3 PO 3 - дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония и фосфат аммония.

25 1.Получение: а)NH 3 +HCl = NH 4 Cl б)NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl +H 2 O Напишите химические реакции взаимодействия аммиака и нашатырного спирта с азотной и серной кислотой.

26 2. Физические свойства: а) твёрдые вещества белого цвета исключение ( NH 4 ) 2 SO4 б) кристаллического строения- ионные кр. решётки в) хорошо растворимые в воде.

27 3. Химические свойства: Общие с другими солями + - а)NH 4 Cl=NH 4 +Cl б)2 NH 4 Cl +H 2 SO 4 = ( NH 4 ) 2 SO4 +2HCl сухая соль в) NH 4 Cl +AgNO 3 =3AgCl+ NH 4 NO 3 р-р р-р р-р Специфические г)реакция с щелочами - качественная реакция NH 4 Cl +NaOH=NH 4 OH+NaCl /\ NH 3 H 2 O Появляется резкий запах аммиака д) при нагревании разлагаются t NH4CI=NH 3 +HCl

28 4. Применение солей аммония: NH 4 NO 3 - минеральное удобрение NH 4 Cl нашатырь- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки NH 4 HCO 3 - используют в кондитерском деле (NH 4 HCO 3 =NH 3 + H 2 O+CO 2 ) разрыхлитель NH 4 NO 3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества. $ 25 упр.1-5