"Вся суть теоретичного вчення в хімії полягає в понятті про елементи. Знайти їх властивості, визначити причини їх відмінності та подібності, а потім, - презентация

1

2 "Вся суть теоретичного вчення в хімії полягає в понятті про елементи. Знайти їх властивості, визначити причини їх відмінності та подібності, а потім, на підставі цього, передбачити властивості утворених ними тіл ось шлях, по якому йде наука". Д.І.Менделєєв

3 Урок 3 Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини.

4 Мета. Закріпити вміння характеризувати хімічні елементи за їх місцем у періодичній системі та будовою атомів Ознайомити з місцем розташування елементів-неметалів у періодичній системі. Закріпити в памяті ознаки,за якими відрізняють елементи-неметали від елементів-металів. Вміти пояснювати зумовленість властивостей неметалічних елементів та їхніх сполук будовою атомів. Лабораторний дослід 1. Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин.

5 План характеристики хімічного елемента План характеристикиПриклад 1.Хімічний знак і назва елемента.Хлор Cl 2.Місце хімічного елемента у періодичній системі (атомний номер, відносна атомна маса, період, група). Атомний номер 17 Ar - (Cl) = 35,5 3-й період VІІ А група 3.Будова атома хімічного елемента (заряд ядра атома; число протонів, нейтронів, електронів у атомі; розподіл електронів за енергетичними рівнями) Cl 17p +, 18nє, 17 ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4.Характер простої речовини, утвореної атомами цього елемента (метал, перехідний метал, неметал). Хлор Cl 2 – неметал 5.Склад вищого оксиду, його характер (основний, кислотний, амфотерний). Cl 2 О 7 - кислотний оксид 6.Склад вищого гідрату оксиду, його характер (кислота, основа, амфотерний гідроксид). НClО 4 - хлоратна кислота 7.Склад леткої сполуки з Гідрогеном (для неметалічних елементів). НCl- гідроген хлорид, або хлороводень; водний розчин –кислота

6 Характеристика неметалічного елемента Характеристика простих речовин неметалів Сполуки неметалів Положення неметалів у ПСХЕ Д.І. Менделеева Положення неметалів у ПСХЕ Д.І. Менделеева Будова атомів неметалів Окисно відновні властивості неметалів Окисно відновні властивості неметалів Зміна властивостей атомів неметалів у періоді та групі Зміна властивостей атомів неметалів у періоді та групі Будова неметалів Хімічних властивостей неметалів Фізичні властивості неметалів Водневі сполуки Знаходження у природі Оксиди та гідроксиди НеМе Генетичний ряд Хімія неметалів

7 Неметалічні елементи –це елементи, прості речовини яких, не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло та електричний струм. До неметалічних елементів відносяться і інертні гази. Кожна молекула яких складається з одного атому

8

9 Положення в ПСХЕ Д.І. Менделеева головна Периоды IIVIVIIIIVVIII Групи елементів VII Si 14 28,086 Силіцій 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сульфур 16 Cl 17 35,453 Хлор I 10 Ряди 18 Ar Аргон 39,948 He 4,0026 Гелій 2 (H)(H) N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Карбон 5 В F 14,0067 Нітроген O Оксиген Неон Ne 20,163 9 Флуор Н 1,00797 Гідроген 1 Kr 83,80 Криптон 36 Xe 131,30 Ксенон 54 Rn [222] Радон 86 Br 79,904 Бром 35 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 ТeТe 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Арсен 33 R2OR2ORO R2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2R HR Вищі оксиди ЛВС У ПСХЕ Д.І. Менделєєва межа, яка відокремлює металічні від неметалічних елементів, проходить по наступним неметалам - елементам головних підгруп: B; Si;As; Te; At.

10 Положення в ПСХЕ Д.І. Менделеева головна Неметалічні елементи розташовуються правіше і вище цієї межі.

11

12 Периоды IIVIVIIIIVVIII Групи елементів VII Si 14 28,086 Силіцій 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сульфур 16 Cl 17 35,453 Хлор 10 Ряди N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Карбон 5 ВF 14,0067 Нітроген 78 O Оксиген Флуор 9 Br 79,904 Бром 35 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Арсен 33 R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Вищі оксиди ЛВС Н 1,00797 Гідроген 1 Будова атомів неметалів 1S 1 2S 2 2P 1 nS 2 nP 2 nS 2 nP 3 nS 2 nP 4 nS 2 nP 5 НеМе …) от 4 до 8e Висновок : +?+? Виключення: Н (1 ē ); В (3 ē ) +1+1 ); 1S 1 Н ) ); 1S 2 2S 2 2P 1 В ) ); 1S 2 2S 2 2P 2 C ) ); 1S 2 2S 2 2P 3 N ) ); 1S 2 2S 2 2P 4 O ) ); 2 7 1S 2 2S 2 2P ) ) ); 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P головна

13 Особливості будови атомів неметалів. Атоми неметалічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні мають, як правило, від 4 до 8 електронів. Майже всі вони можуть приєднувати певну кількість електронів і перетворюватися на негативно заряджені йони аніони. He ) 2 Ne )) 28

14 Елементи - неметали більш здатні, в порівнянні з металами, до Алотропії.

15 Окисно-відновні властивості неметалів НеМе 0 + (8 – n) e НеМе - (8 – n) (відновлення) окисник головна Окисні властивості атомів, тобто здатність приймати ē, характерні тільки для НеМе і змінюються в ПСХЕ періодично: в періодах зростають, у групах убувають

16 НеМе 0 – ne НеМе +n (окиснення) Відновник; виключення F Відновні властивості атомів неметалів, тобто здатність віддавати ē, змінюються в ПСХЕ періодично: в періодах убувають, групах зростають. У чому причини такої зміни окисно-відновних властивостей атомів НеМе? Таким чином НеМе більшою мірою є окисниками, хоча можуть проявляти і відновні властивості, а отже їм притаманні як негативні, так і позитивні ступеня окислення. головна Окисно-відновні властивості неметалів

17 Причини зміни окисно-відновних властивостей атомів НеМе: радіус атомів (нм) головна Радіус атомів в періодах періодично зменшується до кінця періоду. Це пояснюється збільшенням заряду ядра в атомі і великим притяганням е до ядра 0,088 0,077 0,070 0,066 0,064 0,117 0,110 0,104 0,099 Радіус атомів в групах періодично збільшується зверху вниз. Причина- збільшення числа енергетичних рівнів в атомі. 0,066 0,104 0,117 0,064 0,099 0,114 0,1370,133

18 Причини зміни окисно-відновних властивостей атомів НеМе: заряд ядра Заряди ядер атомів у періодах і головних підгрупах збільшуються головна

19 Причини зміни окисно-відновних властивостей атомів НеМе: кількість ē на зовнішньому шарі ))) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) Кількість ē на зовнішньому рівні в групах не змінюється, а в періодах періодично зростає від 1 (у Н) до 7 )) )) )) )) )) главная

20 Зміна властивостей неметалів по періоду По групі Окисних Відновних Причини : Заряд ядра R a (НеМе) Електрони на зовнішньому енергетичному рівні Const головна

21 Периоды IIVIVIIIIVVIII Групи елементів VII Si 14 28,086 Силіцій 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сірка 16 Cl 17 35,453 Хлор I 10 Ряди (H)(H) N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Карбон 5 В F 14,0067 Нітроген 78 O Оксиген 9 Флуор Br 79,904 Бром 35 Н 1,00797 Гідроген 1 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Арсен 33 R2OR2ORO R2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RH 4 RH 3 H2RH2R HR Вищі оксиди ЛВС Неметалічні елементи у природі 98,5% від маси рослин 97,6% від маси людини 49% Кисень, 27% Силіцій від маси земної кори RO 4 Хімічних елементів- неметалів всього 16 з усіх відомих елементів. Вони широко поширені в природі і їх значення величезне. Шість НеМе - С, Н, О, N, P, S є біогенними елементами. Повітря, вода складаються з речовин, утворених елементами НеМе. O 2 ; N 2 ; CO 2; Н2ОН2О Головна

22 Речовини поділяють на прості й складні. Прості речовини – форма існування хімічних елементів у вільному стані. Хімічна сполука, утворена атомами різних хімічних елементів, називається складною речовиною. речовини простіскладні Неметали як прості речовини

23 Прості речовини метали натрій Na, цинк Zn, барій Ва, магній Mg неметали сірка S, фосфор Р, йод І 2, бром Br2 Неметали як прості речовини

24

25 флуор йод сірка Червоний фосфор силіцій графіт бром

26

27 Неметали Неметали – прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, одержують електрони. До типових неметалів зараховують 22 елементи: водень,азот, кисень, флуор, хлор, інертні гази, бром, карбон, фосфор, сулфур, селен, йод, астат, телур, бор. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.

28

29 Висновок: Неметали як правило, можуть набувати електрони, але можуть їх і віддавати. Тільки фтор і кисень не знають компромісів вони беруть електрони і ніколи не віддають їх. А метали значно менш «дипломатичні», постійніші в своїх прагненнях: віддавати і тільки віддавати свої електрони і ставати при цьому позитивно зарядженими іонами. Різкої межі між металами й неметалами немає. Деякі неметали виявляють металічні властивості, а метали неметалічні.