Історія вивчення атома Ядерна модель атома. Планетарна модель атома або модель атома Резерфорда A = Z + N A – атомна маса Z – заряд ядра N – число нейтронів. - презентация

1 Історія вивчення атома Ядерна модель атома

2 Планетарна модель атома або модель атома Резерфорда A = Z + N A – атомна маса Z – заряд ядра N – число нейтронів в ядрі

3 Розміри атома: d 10 –8 м Ядро атома приблизно в разів менше Якщо ядpо атома збільшити до розмірів яблука, то відстань від ядра до електронів буде порядку 1 км. Якщо атом збільшити до розмірів яблука, то саме яблуко, збільшене в стільки ж разів, стане розміром із Землю. Зображення електронної хмари атома вуглецю. Група дослідників з Харківського Фізико - Технічного Інституту за допомогою емісійного електронного мікроскопа, отримали зображення електронних хмар. (2009) * Фахівці Харківського інституту брали участь і в роботі із запуску Великого адронного коллайдера.

4 Висновок: Атоми не можна «побачити». Наші знання про внутрішню будову атома засновані на величезній кількості експериментальних даних.

5 Гіпотеза про існування атома як неподільної частинки Всесвіт складається з порожнього простору і нескінченної кількості атомів. Тіла - це комбінації атомів. Як з одних і тих же букв складаються різні слова, так і з різних атомів і їх різного набору складаються різні тіла. від грецького «atomos» неподільний Левкіпп і його учень Демокріт (V-III ст. до н.е.– грецькі філософи ) Епікур Самоський (342–270 до н.е.) – грецький філософ Лукрецій Кар (І ст. до н. е.) – римський поет і філософ виклав учення в поемі «Про природу речей»

6 Аристотель (384–322 до н.е) – не приймав існування атома: В природі немає порожнечі. визнавав об'єктивне існування матеріального світу і його пізнаваність але вірив і вчив вірити в існування божественних сил Бог є перша причина руху, начало всіх начал. У 1626 р. Паризький парламент під загрозою страти заборонив атомістичну теорію.

7 Експериментальне підтвердження існування атома 1808 р. Дж. Дальтон відродив атомізм («Закон кратних відношень») 1869 р. Менделєєв Д.І. (відкриття періодичної таблиці хімічних елементів) М.В.Ломоносов ( ) 1749 р. Бенджамін Франклін («заряд», «конденсатор», «частинка електрики» А.Авогадро - отримані уявлення про розміри і масу атомів. М. Фарадей (1833 р. – дослідження явища електролізу) Р. Браун (початок ХІХ ст. - спостерігав); А. Ейнштейн (пояснив) 1897 р. Дж. Дж. Томсон – відкриття електрона – частинки, яка є у всіх атомів.

8 Атомісти епохи Відродження Матерія складається з неподільних атомів Частинки не перебувають у стані спокою, а під впливом тепла рухаються у всі сторони; тепло - не що інше, як рух частинок. Структура частинок складна Якщо позбавити будь-яку частинку її матеріальної оболонки, то з середини бризне світло. Галілео Галілей ( ) один із засновників експериментальної фізики * Галілей був першим, хто, хоча і в фантастичній формі, представив будову атома, і першим, хто інтуїтивно вгадав важливий зв'язок між теоріями світла і атома, - зв'язок, який дав багато відкриттів в 20 ст. Ісаак Ньютон (1643–1727) Корпускулярна природа світла Суцільний спектр р.

9 Атом є подільним! середина XIX ст. Р. Бунзен ( ) Г. Кірхгоф ( ) Відкриття спектрального аналізу (1859 р.) Кожен атом має свій спектральний рисунок і це пов'язано з будовою атома

10 Дослідження будови атома 1895 – Вільгельм Конрад Рентген – відкриття «Х-променів». Перший рентгенівський знімок 1896 – Антуан Анрі Беккерель – випадкове відкриття радіоактивності (урану) – властивість атомів деяких елементів спонтанно випускати випромінювання П.Кюрі і М.Кюрі – виявили ще два радіоактивні елементи – полоній і радій (тобто променевий) звідси і назва випромінювання – радіоактивне випромінювання або радіація, а дана властивість речовин - радіоактивністю ).

11 Перші моделі атома 1904 р. Дж. Дж. Томсон «Пудинг з родзинками» 1902 р. Вільям Томсон (лорд Кельвін) 1904 р. Філіп фон Ленард 1904 р. Хантаро Нагаока

12 Дослід Резерфорда α - частинки це позитивно заряджені ядра Гелію, які летять зі швидкістю

13 1911 р. – модель атома Резерфорда Ернест Резерфорд

14 Недоліки планетарної моделі

15

16 1913 р. - Модель атома Бора Постулати Бора. І) (постулат стаціонарних станів) Атом може знаходитися в особливих стаціонарних (квантових) станах, кожному с яких відповідає певне значення енергії. В цих станах електрон в атомі обертається навколо ядра по своїй орбіті і атом енергії не випромінює. ІІ) (правило частот) Перехід атома з одного стаціонарного стану в інший (перехід електрона з однієї орбіти на іншу) супроводжується випромінюванням або поглинанням фотона – кванта електромагнітної хвилі.

17 Стаціонарні стани атому Водню

18 Моделі атомів

19 ОК

20 NANO NEWS NET Сайт о нанотехнологиях #1 в России atoma-elektronnykh-orbitalei Словопедия. Филипп Ленард и динамидная модель атома (фрагменты из разных источников) Модели строения атома (по С.И. Левченков. Краткий очерк истории химии) Кабинет физики СПбАППО Библиотека юного исследователя Элементы большой науки. ml Наука и техника: Физика та інші.