Путешествие по химии Путешествие по химии Строение атома Движение электрона вокруг атома S-орбиталь P- орбиталь Li 2 SO 4 Классификация химических реакций. - презентация

1

2 Путешествие по химии Путешествие по химии Строение атома Движение электрона вокруг атома S-орбиталь P- орбиталь Li 2 SO 4 Классификация химических реакций Агрегатные состояния веществ Распределение электронов по энергетическим уровням СФМЛ, Чернощук Александра Анатольевна, 2006 год.

3 Строение атома электроны ядро протоны нейтроны 1-внутреняя сфера, в которой находится ядро внешняя сфера, на которой находятся электроны пример

4 +8 o (8p + + 8n 0 ) 8e - 1)Число протонов и электронов равны порядковому номеру элемента 2) Что бы найти число нейтронов, нужно из молекулярной массы элемента вычесть массу протонов или электронов. У кислорода порядковый номер равен 8, поэтому число электронов и протонов равны 8. А молекулярная масса кислорода равна 16, поэтому чтобы найти число нейтронов надо из 16(молекулярной массы кислорода) вычесть заряд ядра(или число протонов или число электронов). Строения атома на примере О

5 5 формул строения атома 1)Определение числа протонов, электронов и нейтронов у элемента 2)Распределение электронов по энергетическим уровням 3)Электронная формула элемента 4)Ячеечное строение элемента 5)Графическое изображение электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне. пример

6 пример 2 Строение атома Si 1)14 р + ; 14 е - ; 14n 0 2) +14 ) 2 ) 8 ) 4 3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 4) 5) z х у

7 Строение атома O 1)8 р + ; 8 е - ; 8n 0 2)+8 ) 2 ) 4 3)1S 2 2S 2 2P 4 4) 5) z х у

8 Распределение электронов по энергетическим уровням + N=1 N=2N=3N=4N=5N=6N=7 ЭНЕРГИЯ Е УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

9 Количество электронов на энергетических уровнях + + … 2e8e18 е 32 е N=1N=2N=3N=4N=5 N=2n 2

10 Движение электрона вокруг ядра +

11 Уровни энергий атомных орбиталей 6d 5f 7s 6p 5d 4f 6s 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s S p d f

12 Правила распределения электронов по энергетическим уровням 1. Сначала полностью заполняют подуровень с более низкой энергией, только затем переходят на следующий подуровень. подуровень 2. При заполнении подуровня с несколькими орбиталями сначала заполняют все орбитали электронами с одним спином и только затем добавляют на каждую орбиталь по второму электрону с противоположным спином.

13 S-орбиталь + Движение электрона пример

14 +2 He ) 2 1 S 2 Пример движения электрона по S-орбитали +

15 Движение электрона Р - орбиталь + z х у пример

16 +13 Al ) ) ) _ 3 S 2 3 P 1 + Пример движения электрона по Р-орбитали z х у

17 Агрегатные состояния реагирующих веществ 1) Реакции в растворах ( жидкофазные ): HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 2) Газовые реакции ( газофазные ): N 2 + O 2 = 2 NO 3) Реакции между твердыми веществами ( твердофазные ) : CaO + 3C = CaC 2 + CO

18 Классификация химических реакций Вид взаимодействия Изменение степени окисления Тепловой эффект По механизму разрыва связей в молекуле реагента Полнота протекания реакции

19 Вид взаимодействия 1) Реакции разложения – реакции, в ходе которой из одного вещества получается несколько других, например: 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 2KCl + O 2 t,Mno 2 KClO 3 2) Реакции соединения – реакции, в ходе которой из нескольких веществ Получается одно, более сложного состава, например: NH 3 + HCl = NH 4 Cl 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 3) Реакции обмена – реакции, в ходе которой реагенты обмениваются составными частями молекул, например: AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2KCl 4) Реакции замещения – реакции, в ходе которой простое вещество взаимодействует со сложным с образованием другого простого и другого сложного веществ, например: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 2Al + 2NH 3 = 2AlN + 3H 2

20 Изменение степени окисления 1) Реакции, протекающие без изменения степеней окисления реагентов, например: BaCO 3 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O 2) Окислительно – восстановительные реакции – реакции, в ходе которой изменяются степени окисления атомов хотя бы одного элемента, например: Ba + 2HCl = BaCl 2 + H 2Ba + 2HCl = BaCl 2 + H 2 4HNO 3 2H 2 O + 4NO 2 + O

21 Ba + 2HCl = BaCl 2 + H Пример окислительно - восстановительной реакции Ba 0 Ba +2 -2e 2H +1 H e

22 Механизм разрыва связей в молекуле реагента 1) Гомолитические реакции – при гомолитическом разрыве связи общая электронная пара делится между атомами с образованием радикалов – частиц, имеющих неспаренные электроны, например : Cl : Cl 2Cl. 2) Гетеролитические реакции – сопровождаются гетеролитическим разрывом связи, при котором электронная пара остается на одном из атомов (он становится анионом). А оставшаяся часть молекулы становится катионом, например : CH 3 Cl CH : Cl -

23 Тепловой эффект 1) Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением теплоты, например : C + O 2 = CO 2 + Q 2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты, например : 2 HgO 2Hg + O 2 - Q

24 Полнота протекания реакции 1) Обратимые реакции – реакции, которые протекают одновременно в обоих противоположных направлениях. NH 3 + H 2 O NH 4 OH N 2 + 3H 2 2NH 3 2) Необратимые реакции – реакции, которые идут практически в одном направлении. AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O