Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» - презентация

1 Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

2 «Менделеевская викторина» Дмитрий Иванович Менделеев

3 Какой закон открыл Д.И.Менделеев?

4 Периодический закон был открыт в 1869 году.

5 А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности. Не могли бы вы его прочесть?

6 Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).

7 Формулировка закона, претерпела изменения на основе теории строения атома. Кто вспомнит современную формулировку?

8 Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов этих элементов.

9 В виде чего предложил Д. И. Менделеев графическое изображение периодического закона?

10 Графическое изображение периодического закона Менделеев предложил в виде Периодической системы химических элементов

11 Что вы можете сказать о структуре Периодической системы химических элементов?

12 Периодическая система представлена горизонтальными рядами (их семь) - периодами (большими и малыми) и вертикальными столбцами (их восемь) - группами, состоящими из главных и побочных подгрупп.

13 Меняются ли свойства элементов в периодах и группах? Объясните, как они меняются?

14 В периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

15 В чём физический смысл порядкового номера элемента?

16 Порядковый номер элемента показывает: заряд ядра атома, количество электронов, вращающихся вокруг ядра, число протонов в ядре.

17 Строение атома. Атом – микрочастица, имеющая форму шара. Атом состоит из ядра и электронов. Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = ). Ядро имеет положительный заряд. Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра. Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.

18 Характеристика элементарных частиц Вид частиц ы Масса ЗарядПримечания Протон P + 1+1Число протонов равно порядковому номеру Нейтрон n 0 10Рассчитывается по формуле N = A – Z Электрон 1/1837–1Число электронов равно порядковому номеру

19 Станция узнавай-ка «Расскажи мне обо мне» Характеристика химических элементов по плану: Вариант 1 Z=11 Вариант 2 Z=16

20 План характеристики элемента, по положению его в ПС. 1. Химический символ и название элемента. 2. Положение элемента в ПС: а) порядковый номер б) относительная атомная масса в) номер периода (малый, большой) г) номер группы, подгруппа (главная и побочная) 3. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов б) общее число электронов в) число энергетических уровней г) число электронов на внешнем электронном слое д) схема строения электронной оболочки атома 4. Свойства атомов элемента: а) металлические б) неметаллические

21 Тестирование 1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния. А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28

22 2. Сколько нейтронов в атоме брома? А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80

23 3. Чему равно массовое число атома меди? А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64

24 4. Сколько энергетических уровней в атоме серы? А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32

25 5. Сколько протонов в атоме хлора? А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52

26 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19

27 7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора. А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11

28 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32

29 Тестирование Верные ответы: 1–В 2-В 3-Г 4-А 5-А 6-В 7-Б 8-В 5 8 ответов- «5» 4 7 ответов- «4» 3 6 ответов- «3»

30 Домашнее задание: Выучить конспект Вспомнить темы: виды хим.связи, классы неорганических веществ, типы химических реакций.