«Малые дозы – лекарства, а большие – яд». Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009 г. Дополнительно... - презентация

1 «Малые дозы – лекарства, а большие – яд»

2 Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009 г. Дополнительно...

3 Главная подгруппа VII группа Фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At – типичные неметаллы На внешнем энергетическом уровне – 7 электронов электронная конфигурация s2p5s2p5 До завершения не хватает одного электрона Самое характерное свойство – присоединение электрона с образованием однозарядного иона Cl +ē = Cl 1- Очень сильные окислители Радиус атома возрастает от фтора к астату

4 Строение атома хлора

5 Строение атома брома

6

7 Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду: с увеличением порядкового номера с увеличением радиуса атома уменьшается значение относительной электроотрицательности Восстановительные свойства усиливаются от хлора к йоду Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду

8 Фтор только окислитель степень окисления -1

9 Проявляют окислительные свойства в соединениях с металлами, водородом, менее электроотрицательными элементами (степень окисления -1) Проявляют восстановительные свойства в соединениях с более электроотрицательными элементами (степень окисления +1, +3, +5, +7)

10 Радиоактивный элемент. Наиболее устойчивый его изотоп At 210 имеет период полураспада 8,3 часа («астат» означает «неустойчивый») В земной коре его ничтожно мало. Получают искусственным путем с помощью ядерных реакций.

11 Молекулы двухатомные Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка F 2, Cl 2 – газы Br 2 – жидкость I 2 – твердое кристаллическое вещество

12 Фтор – светло-желтый газ, с резким раздражающим запахом. Не сжижается при обычной температуре. Tпл. = -220°С, Tкип. = -188°С

13 Хлор – желто-зеленый газ, с резким удушливым запахом. Сжижается при обычной температуре под давлением. Tпл. = -101°С, Tкип. = -34°С Растворяется в воде, образуя желтоватую хлорную воду

14 Бром Бром – буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом Tпл. = -7°С, Tкип. = +58°С Растворяется в воде, образуя коричневатую бромную воду

15 Йод Йод – черно-фиолетовое твердое вещество с металлическим блеском Запах резкий Tпл. = +114°С, Tкип. = +186°С Плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях (спирте)

16

17 2КMnO HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

18

19 Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя смесь двух хлоридов сурьмы (III и V)

20 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

21 В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)

22 Cu + Cl 2 = CuCl 2

23 Горение красного фосфора в хлоре

24 2P + 5Cl 2 =2PCl 5

25 Горение парафиновой свечи в хлоре

26 Поглощение брома активированным углем

27 Хлор реагирует с водой на холоде с образованием соляной и хлорноватистой кислот. Cl 2 + Н 2 О HCl + НОСl

28 Вода горит в струе фтора

29 2Н 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2

30 Фтор – Энергично реагирует со всеми простыми веществами (за исключением О 2, N 2, Не, Ne, Ar) с образованием фторидов. Реагирует со всеми металлами при обычных условиях, а при нагревании и с золотом, серебром, платиной. Криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. В атмосфере фтора горят даже негорючие асбест и вода. В соединении с фтором элементы часто проявляют высшие степени окисления. Н 2 + F 2 = 2HF 2Н 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2 Zn + F 2 = ZnF 2 2NH 3 +3 F 2 = 6HF + N 2 (при высокой температуре)

31 Хлор – Непосредственно реагирует с металлами и неметаллами в основном при нагревании: 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 (с избытком хлора) H 2 + Cl 2 = 2HCl (при обычных условиях реакция идет медленно, при нагревании или освещении происходит взрыв) Не соединяется непосредственно с углеродом, азотом, кислородом С серой образует на холоде дихлорид дилеры 2S + Cl 2 = S 2 Cl 2 Вытесняет бром и йод из растворов их солей: Сl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2

32 Бром – Непосредственно реагирует со многими элементами, наиболее энергично – с алюминием: 2Аl + 3Вr 2 = 2АlBr 3 В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: Сu + Вr 2 = СuBr 2 Реакция с водородом идет медленно: Н 2 + Вr 2 2НВr Свободный бром вытесняет йод из солей: Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2

33 Йод – С крахмалом йод дает соединение ярко синего цвета, его образование является качественной реакцией на йод Йод способен при нагревании и нормальном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Этот процесс называется возгонкой. Окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды (как катализатора) реакция протекает очень бурно 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 Реакция с водородом слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании. Н 2 + I 2 = 2Нl

34