Строение атома. Атом- наименьшая частица вещества 1896 год. Явление радиоактивности. Французский физик А.Беккерель. 1896 год. Явление радиоактивности. - презентация

1 Строение атома

2 Атом- наименьшая частица вещества 1896 год. Явление радиоактивности. Французский физик А.Беккерель год. Явление радиоактивности. Французский физик А.Беккерель год. Открытие электрона. Английский физик Джозеф Джон Томсон год. Открытие электрона. Английский физик Джозеф Джон Томсон год. Открытие протона. Английский физик Эрнест Резерфорд год. Открытие протона. Английский физик Эрнест Резерфорд. Атом-сложная система. Атом-сложная система.

3 1891 год Ирландский физик Стони ввел понятие ЭЛЕКТРОН (по-гречески «янтарь») – частица, которая переносит электричество год Английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона. французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона. Заряд = -1 Заряд = -1 m(ē)=1/1837 aeм m(ē)=1/1837 aeм скорость= км/с скорость= км/с

4 Атом состоит из протонов, нейтронов и электронов «Легко предположить,что ныне пока нет ещё возможности доказать…..что атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых ещё меньших частей…» Д.И.Менделеев «Легко предположить,что ныне пока нет ещё возможности доказать…..что атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых ещё меньших частей…» Д.И.Менделеев

5 МОДЕЛЬ АТОМА ТОМСОНА Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома. Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома. Джозеф Джон ТОМСОН

6 1911 год 1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал планетарную модель атома + ядро электронная оболочка -

7 Модель атома Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Эту модель называют планетарной. Эту модель называют планетарной. Эрнест Резерфорд

8 Квантовая механика-наука о строении и свойствах элементарных частиц В 1900 году М.Планк, в 1905 году А.Эйнштейн, Н. Бор внесли квантовые представления в планетарную модель Резерфорда. В 1900 году М.Планк, в 1905 году А.Эйнштейн, Н. Бор внесли квантовые представления в планетарную модель Резерфорда. Микрочастицы обладают двойственной природой-корпускулярно-волновым дуализмом. Микрочастицы обладают двойственной природой-корпускулярно-волновым дуализмом.

9 Атомное ядро – сложная система В 1932 году была разработана протонно-нейтронная теория строения ядра атома. В 1932 году была разработана протонно-нейтронная теория строения ядра атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Эти частицы называются нуклоны. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Эти частицы называются нуклоны. Nucleus в переводе. означает ядро Nucleus в переводе. означает ядро

10 + + Строение ядра Строение ядра протоны нейтроны n0n0 p+p+ Заряд = +1 m(p + ) = 1 aeм Заряд = 0 m(n 0 ) = 1 aeм Нейтроны и протоны – это нуклоны

11 Строение атома водорода + - Протон (p + ) Электрон (ē) Атом электронейтрален

12 Атом - электронейтральная система взаимодействующих частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

13 Число протонов = заряду атомного ядра = = числу электронов = = порядковому номеру элемента Mg 12 Заряд ядра = +12 p + = 12 Атомный номер ē = 12

14 Масса атома – это масса его ядра. Число протонов + число нейтронов = массовое число (А) массовое число (А) Число протонов = номеру элемента (Z) Число нейтронов (N)= Mg Массовое число - Атомный номер - N = 24 – 12 = 12 А - Z

15 Задание Укажите состав атома натрия Укажите состав атома натрия Na p + = 11 ē = 11 n 0 = 23 – 11 = 12 Атом в ядре имеет 15 протонов. Атом в ядре имеет 15 протонов. Определите элемент. Определите элемент. Р- фосфор В атоме 53 электрона. В атоме 53 электрона. Определите элемент. Определите элемент. Заряд ядра = +11 I - иод

16 Изменения в составе ядер атомов 1. Изменение числа протонов: Н1НР+Р+ 2 He+ Превращение одного химического элемента в другой – ядерная реакция

17 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

18 2. Изменение числа нейтронов в ядре: + 1Н1Н n0n0 1Н1Н 2 1Н1Н 3 + n0n0 протий дейтерий тритий Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре)

19 17 Сl Сl 37 75% 25% Ar = 0.75 * * 37 = 35.5