Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
1
Окислительно- восстановительные реакции
2
. Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2. Как называются реакции, при которых качественный состав веществ не меняется? Приведите примеры. 3. Вспомните разные признаки, а потому и разные классификации химических реакций, которые мы уже изучили.
3
1. CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
4
Такие реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно- восстановительными реакциями.
5
Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.
6
Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами, при этом степень окисления повышается. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.
7
Зачем нужно знать ОВР? В ОВР число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления- восстановления.
8
Сравним взаимодействие HCl с Zn и HNO 3 с Cu:
10
Примеры важнейших восстановителей и окислителей Восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) CO, сероводород H2S, аммиак NH3 и.т.д. Окислители: кислород, галогены; азотная и серная кислоты, перманганат калия KMnO4 и др.
11
Опрос 1. Элемент, отдающий электроны, называется… 2. Процесс принятия электронов называется… 3. Как называется элемент, принимающий электроны? 4. Что происходит со степенью окисления элемента в процессе окисления? 5. Как называется метод, с помощью которого можно легко уравнять ОВР?
Еще похожие презентации в нашем архиве:
