Предмет органической химии. Предельные, непредельные углеводороды. - презентация

1 Предмет органической химии. Предельные, непредельные углеводороды.

2 План: Предмет органической химии, методы ее исследования Теоретические основы органической химии Классификация органических соединений Номенклатура органических веществ Механизмы химических реакций

3 Определение: Органическая химия – наука, изучающая химические соединения, в состав которых входят атомы С соединенные с атомами других химических элементов. Характеристика органических веществ: 1. Многочисленность 2. Большое их практическое значение 3. Своеобразие органических веществ

4 Теории становления органической химии как науки Теория радикалов (Либих, Велер 1832) Вещества рассматриваются как соединения содержащие радикал C 2 H 5 – OH C 2 H 5 – O – C 2 H 5 Теория замещения и типов (Дюма) Вещества можно отнести к типу H 2 O, HCl, NH 3, CH 4.

5 HHHH O CH 3 H O CH 3 O HHHHHH N H N CH 3 H N CH 3 N H С H H H С H H H С H H С H

6 Теория строения органических веществ А. М. Бутлерова (1861) 3 (15) сентября 1828) 5 (17) августа 1886

7 1. Атомы в молекулах располагаются не беспорядочно, они соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентности 2. Химические свойства соединения определяются составом и строением его молекул. 3. Атомы в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга. 4. Различное строение при одном и том же состав е и молекулярной массе вещества обуславливают явление изомерии. 5. Истинное строение молекулы данного вещества может быть выражена определенной формулой – единственной для данного вещества

8 Классификация органических веществ I. В основе – наличие углеродной цепи или цикла: 1. Ациклические (алифатические). c – c – c – c – c –

9 Алициклические Ароматические 2. Карбоциклические. 3. Гетероциклические N O

10 II. В основе – наличие определенной функции: Функция Класс веществ Общая формула Hal (Cl, I, Br, F). ГалогенопроизводныеR - Hal Гидроксогруппа ОН Спирты, фенолы R – ОH, Ar – OH Карбонильная Альдегиды, кетоны O, Н O R O Карбоксильная O OH Карбоновые кислоты O OH R

11 Нитрогруппа - NO 2 Нитросоединения- NO 2 R Аминогруппа – NH 2 Амины – NH 2 R Тиольная - SHТиолы (меркаптаны) - SH R Сульфогруппа – OSO 2 H – OSO 2 HR Сульфокислоты Кратные связи рассматривают как функцию Алкены Алкины Диены и т. д.

12 План: Общая формула, гомологический ряд алканов. Изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства алканов. Способы получения. Распространение в природе, применение. Важнейшие представители алканов.

13 Общая формула алканов C n H 2n + 2 Вещества отличающиеся друг от друга гомологической разностью ( - СH 2 - ) образуют гомологический ряд: CH 4 метан C 2 H 6 этан C 3 H 8 пропан C 4 H 10 бутан C 5 H 12 пентан C 6 H 14 гексан C 7 H 16 гептан C 8 H 18 октан C 9 H 20 нонан C 10 H 22 декан C 11 H 24 ундекан C 12 H 26 додекан Общая формула радикалов: C n H 2n + 1

14 Изомеры – вещества, имеющие одинаковую общую формулу, но разное строение, свойства. Структурные изомеры: H 3 C – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Н – ПЕНТАН (ДИЭТИЛМЕТАН) H 3 C – CH 2 – CH – CH 3 CH 3 2 МЕТИЛ БУТАН (ДИМЕТИЛЭТИЛМЕТАН) H 3 C– C – CH 3 CH 3 2,2 ДИМЕТИЛ ПРОПАН (ТЕТРАМЕТИЛМЕТАН)

15

16

17

18

19

20

21

22 hVhV hVhV

23

24

25

26

27

28

29 Реакция деструктивного окисления (горения)

30

31

32

33