Сложные Н 2 О, НNО 3 Сложные Н 2 О, НNО 3 Соли NaCl Неорганические вещества Простые Cu, Н 2, F 2 Простые Cu, Н 2, F 2 Металлы Fe, Na Металлы Fe, Na Неметаллы. - презентация

1

2

3 Сложные Н 2 О, НNО 3 Сложные Н 2 О, НNО 3 Соли NaCl Неорганические вещества Простые Cu, Н 2, F 2 Простые Cu, Н 2, F 2 Металлы Fe, Na Металлы Fe, Na Неметаллы С, О 2 Неметаллы С, О 2 Основания Fe(OH) 3, Основания Fe(OH) 3, Кислоты Н 2 SO 4 Кислоты Н 2 SO 4 Оксиды CaO, Р 2 О 5

4 Классификация оксидов Оксиды Ковалентные SO 2 Ковалентные SO 2 Ионные Na 2 O Ионные Na 2 O Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Пероксиды Na 2 O 2 Пероксиды Na 2 O 2 Нормальные MgO, SO 3 Нормальные MgO, SO 3 Безразличные (несолеобразующие) NO Безразличные (несолеобразующие) NO Основные CaO Основные CaO Амфотерные ZnO Амфотерные ZnO Кислотные SO 3 Кислотные SO 3 по типу химической связи по кислотно-основным свойствам по составу

5 Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные НСl, НNО 3 Одноосновные НСl, НNО 3 Сильные Н 2 SO 4, НNО 3 Сильные Н 2 SO 4, НNО 3 Слабые Н 2 SО 3, Н 2 СО 3 Слабые Н 2 SО 3, Н 2 СО 3 Кислород- содержащие НСlО, Н 2 СО 3 Кислород- содержащие НСlО, Н 2 СО 3 Бескислородные НСN, Н 2 S Бескислородные НСN, Н 2 S Трехосновные Н 3 РО 4, Н 3 АsО 4 Трехосновные Н 3 РО 4, Н 3 АsО 4 Двухосновные Н 2 SO 4, Н 2 S Двухосновные Н 2 SO 4, Н 2 S по основности по силе по содержанию кислорода

6 Классификация оснований ОСНОВАНИЯ Однокислотные NaОН, LiОН, NН 4 ОН Однокислотные NaОН, LiОН, NН 4 ОН Двухкислотные Са(ОН) 2 Двухкислотные Са(ОН) 2 Трехкислотные Fe(ОН) 3 Трехкислотные Fe(ОН) 3 Растворимые, или щелочи LiОН, NаОН, Са(ОН) 2 Растворимые, или щелочи LiОН, NаОН, Са(ОН) 2 Нерастворимые Fe(ОН) 3, Сr(ОН) 2 Нерастворимые Fe(ОН) 3, Сr(ОН) 2 по числу гидроксильных групп по растворимости в воде

7 Классификация солей по составу СОЛИ Кислые NaHCO 3 Кислые NaHCO 3 Смешанные CaClBr Смешанные CaClBr Двойные KNaSO 4 Двойные KNaSO 4 Средние BaSO 4 Средние BaSO 4 Основные Al(OH) 2 Cl Основные Al(OH) 2 Cl Комплексные [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Комплексные [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl

8 Генетическая связь между классами неорганических соединений МЕТАЛЛ ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ СОЛЬ НЕМЕТАЛЛ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТА

9

10 Третий лишний Правильно! Ошибка Na 2 O SO 2 НСl Правильно Ошибка НNО3НNО3 Н 2 SiО 3 Н 2 СО 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! Мg(OH) 2 NаОН SO 3 Nа 2 O SO 2 СаО

11 Составьте формулы данных соединений: оксид азота(V), сульфид калия, гидроксид меди (I), сернистая кислота

12 Химический диктант Ответ да или нет да-1 нет-0

13 1. Соляная кислота образована ионной связью. 2. В соединении НСl, хлор является более электроотрицательным элементом. 3. Нулевые значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. 4. В соединении NO 2 у азота степень окисления равняется Заряженные частицы называются ионами.

14 6. Металлы 1 группы главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления В гидридах степень окисления водорода равна Соли азотистой кислоты называются нитраты 9. Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления 10. Массовая доля выражается в г/моль

15 Правильный ответ

16 Попасть в кислоту – для него неудача Но он перетерпит без вздоха, без плача Зато в щелочах у такого блондина Начнется не жизнь, а сплошная малина

17 Чтоб появиться я сумел, прокаливают белый мел меня дает огонь в печи И пламя маленькой свечи. И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться мог. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде!

18 Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте быть синим я не смею: Я -..., и в кислотах я краснею. Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. Но вид мой в щелочи смешон: Я сразу желтый, как лимон....

19 Найдите родственников

20 HCl, SO 2, H 2 CO 3, N 2 O 5, К 2 CO 3, HJ, H 2 SO 4, K 3 PO 4, NaOH, Ba(OH) 2, CO, Al 2 (SO 4 ) 3, Fe(OH) 2, Ca(OH) 2, H 3 PO 4, P 2 O 5, Cr 2 O 3, FeCl 3, Cu(OH) 2.

21 оксиды основания кислоты соли

22 оксиды основания кислоты соли SO 2 N 2 O 5 CO P 2 O 5 Cr 2 O 3 NaOH Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 HCl H 2 CO 3 HJ HJ H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 К 2 CO 3 K 3 PO 4 K 3 PO 4 FeCl 3 FeCl 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3

23 1. мел 2. угарный газ 3. веселящий газ 4. плавиковая кислота 5. поваренная соль 6. аммиак 7. негашеная известь Д. NaCl Е. NH 3 О. CO М. Ca CO 3 О. HF Ц. CaO Л. N 2 O

24 1-Вариант Вычислить массовую долю кислорода в серной кислоте. 2-Вариант Вычислить массовую долю азота в нитрате калия Решите задачу

25 1-вариант Вычислить сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 25 г раствора с массовой долей растворенного вещества 8 % ? 2-вариант 2-вариант Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 6 %.

26 Всем спасибо за хорошую работу на уроке

27 Домашнее задание: Стр ; 1-3 стр.97 6 стр.98