Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемАркадий Мезенцов
1 1. Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
2 2. Неэлектролит среди электролитов Na 2 SO 4 NaOH H 2 HCl NaNO 3
3 3. Автор теории электролитической диссоциации Аррениус С. Менделеев Д. Каблуков И. Кистяковский В. Авогадро А.
4 4. Выберите катионы K + SO 4 2- OH - Ba 2+ H +
5 5. Выберите анионы OH - Al 3+ Cl - NO 3 - Mg 0
6 6.Частица, имеющая формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 F - Cl - S +4 Si +4 Br -
7 7. Катион водорода образуется при диссоциации Оснований Средних солей Кислот Дистиллированной воды Основных солей
8 8.Гидроксид-анион образуется при диссоциации Оснований Кислот Средних солей Кислых солей Основных оксидов
9 9. Катионы металлов не образуются при диссоциации Оснований Кислых солей Основных солей Кислот Средних солей
10 10. Процесс диссоциации для Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + SO Al SO Al SO 4 2- Al SO Al 3+ + SO 4 2-
11 11. Процесс диссоциации для FeCl 3 Fe 2+ + Cl - Fe 3+ + Cl - Fe Cl - Fe + + Cl - Fe Cl -
12 12. Нитрат – анион образуется при диссоциации HNO 2 NO 2 NO 3 - KNO 2 NaNO 3
13 13. Катион кальция не образуется в водном растворе CaCl 2 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 CaSiO 3 CaBr 2
14 14. Ступенчато диссоциирует HCl HNO 3 H 3 PO 4 NaNO 2 KOH
15 15. Большее количество Na + образуется при диссоциации NaOH Na 2 CO 3 NaNO 3 Na 3 PO 4 NaCl
16 16. - это электролит Сильный Средней силы Слабый
17 17. Слабый электролит NaCl NH 4 OH H 2 SO 4 KOH H 3 PO 4
18 18. Реакция ионного обмена H 2 + O 2 = Ca + HCl = CaCO 3 = AgNO 3 + HCl = SO 3 + H 2 O =
19 19. Реакция ионного обмена протекающая до конца KOH + HCl = KNO 3 + NaCl = Na 2 CO 3 + HCl = KOH + NaOH = H 2 SO 4 + H 2 CO 3 =
20 20. Сокращенному ионному уравнению 2H + +2OH - соответствует HCl + KOH = HNO 3 + NaOH = H 2 SO 4 + KOH = H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = H 3 PO 4 + Al(OH) 3 =
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.