Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III). - презентация

1 Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).

2 Порядковий номер Період Група Підгрупа 26ЧетвертийIIПобічна

3 Дописати електронну формулу 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 ….

4 Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними? А які електрони для елементів побічних підгруп являються валентними? Запамятай! Особливістю електронної будови елементів побічних підгруп являється заповнення електронами не останнього, а передостаннього рівня.

5 Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і передостанньому рівнях.

6 Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3. Fe 0 –2e = Fe +2 Fe 0 –3e = Fe +3

7 КолірБлискПластичність Магнітні властивості Температура плавлення Твердість Сріблясто-білийБлискучий Дуже пластичний, легко кується, прокатується, штампується Намагнічується і розмагнічується СТвердий

8 Fe , +3 O 2, H 2 O CI 2, HNO 3 S, Cu 2+, p.HCI, p.H 2 SO 4 S, Cu 2+, p.HCI, p.H 2 SO 4

9 Fe + CI 2 = Fe + S = Fe + HCI = Fe + O 2 = Fe + CuSO 4 = Fe + H 2 O = Fe + O 2 + H 2 O = Закінчити рівняння хімічних реакцій:

10 Взаємодія з простими речовинами -неметалами 1) З киснем , Fe + 2O 2 >Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 ) 2) З сіркою і хлором. Запишіть рівняння реакції і складіть електронний баланс.

11 Fe + S >FeS електронний баланс Fe 0 – 2e - > Fe 2+ S 0 + 2e - > S Fe 0 + 3Cl 2 0 > 2FeCl 3 електронний баланс Fe 0 – 3e - > Fe 3+ Cl e - > 2Cl 1-

12 Взаємодія з складними речовинами 1) З водою. +2, +3 3Fe 0 + 4H 2 O > Fe 3 O 4 + 4H 2 0 при t = ) З кислотами. Дослід : здійснити реакцію між порошком заліза і хлоридною кислотою. В якому випадку можливі реакції між металом і кислотою? Скласти рівняння реакції. Зробити висновок.

13 Метали Взаємодіють з кислотами коли: 1. Метал знаходиться в ряду активності металів до водню. 2. Повинні одержати розчинну сіль. 3. Реакція характерна для розчинів кислот. 4. Метал + кислота сіль + водень

14 3) З солями. Дослід : здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум (II) хлориду В якому випадку можливі реакції між металом і розчином солі? Скласти рівняння реакції. Зробити висновок.

15 Метали Взаємодіють з розчинами солей коли: 1. Кожний метал витісняє із розчинів солей всі інші метали, які розміщенні правіше нього в ряду напруг. 2. Обидві солі (і реагуюча і утворена в результаті реакції) повинні бути розчинні.

16 Fe3O4 – магнітний залізняк Fe2O3 – червоний залізняк (гематит) 2Fe2O3 * 3H2O – бурий залізняк FeS2 –залізний колчедан

17 +2 FeO >Fe(OH) 2 Даний оксид проявляє основний характер. Які реакції підтверджують основний характер оксидів? +3 Fe 2 O 3 > Fe(OH) 3 Які сполуки називають амфотерними?

18 1) 2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3 2) FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCI 3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

19 На йони Fe FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ] > KFe[Fe(CN) 6 ]+2KCL червона кровяна сіль синій осад На йони Fe FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] > KFe[Fe(CN) 6 ]+3KCL жовта кровяна сіль синій осад +3 FeCl 3 + KCNS > Fe(CNS) 3 + 3KCl роданід калію розчин червоного кольору

20 Вариант 1: Fe > FeCl 2 > Fe(OH) 2 > FeO Вариант 2: Fe > FeCl 3 > Fe(OH) 3 > Fe 2 O 3