СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА Презентация к уроку химии в 9 классе. Учитель химии МОУ СОШ 3 г. Светлого Калининградской области Ракович Лариса Викторовна. - презентация

1 СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА Презентация к уроку химии в 9 классе. Учитель химии МОУ СОШ 3 г. Светлого Калининградской области Ракович Лариса Викторовна

2 ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну. Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO47H2O и CuSO45H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи (ок. 721 г., ок. 815 г.) Абу Бакр Мухаммад ибн Закария Ар-Рази (около 865 г. около 925 г.) Алберт Магнус (ок г. 15 ноября 1280 г.)

3 ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.

4 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Серная кислота H 2 SO 4 сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Вязкая. Нелетучая.

5 ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ Серная кислота и олеум чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислот.

6 Серная кислота прожигает бумагу, ткани, обугливает сахар Действие серной кислоты на бумагу Действие серной кислоты на ткань Действие серной кислоты на сахар

7 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (характерны для класса кислот) серная кислота H 2 SO 4 + индикатор = изменение окраски Серная кислота + лакмус = красная окраска основной оксид = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O основание = соль + вода H 2 SO NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O соль = новая соль + новая кислота H 2 SO NaCl = Na 2 SO HCl качественная реакция на сульфат-ионы SO 4 -2 SO Ba +2 = BaSO 4 белый творожистый осадок

9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (взаимодействие с металлами –особые свойства) серная кислота H 2 SO 4 + Ме разбавленная кислота концентрированная кислота металлы до Н 2 Н2Н2 металлы после Н 2 Окислитель ион- Н + Fe, Al, Cr до Н 2 S SO 2 H2SH2S после Н 2 Au, Pt SO 2 Окислитель – ион S +6

10 ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

11