1 Комплексные соединения Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] K 3 [Fe(CN) 6 ] - презентация

1 1 Комплексные соедонения Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] K 3 [Fe(CN) 6 ]

2 2 Комплексные называют соедонения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как а кристаллическом виде, так и в растворе.

3 3 Строение комплексного соедонения K 3 [Fe(CN) 6 ] Ион-Комплексо-образователь Лиганды Коордонационноечисло Внутренняя сфера Внешняясфера [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Внутренняя сфера Внешняясфера [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] Внутренняя сфера Лиганды Ион-Комплексо-образователь

4 4 В зависимости от заряда внутренней сферы комплексные соедонения подразделяют на: 1. Анионные 2. Катионные 3. Нейтральные

5 5 Номенклатура комплексных соедонений K 3 [Fe(CN) 6 ] Гексацианоферрат(III) калия Гексацианоферрат(III) калия [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Хлорид тетрааминмедо(II) Хлорид тетрааминмедо(II) Порядок перечисления лиганд: 1.Анионные: H -, O 2-, OH -, простые анионы, многоатомные анионы, органические в алфавитном порядке 1.Нейтральные: NH 3, H 2 O и т.д. 2.Катионные: N 2 H 5 + и т.д. H 2 O – аква NH 3 – амин Cl - – хлор- NO нитро CN - - циано- SCN - - продано- 1 – моно 2 – до 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – кекса

6 6 Упражнение 2 Гексанитрокобальтат(III) натрия Гексанитрокобальтат(III) натрия Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] Гидроксид доаминсеребра(I) Гидроксид доаминсеребра(I) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH реактив Толленса Тетраиодомеркурат(II) калия Тетраиодомеркурат(II) калия K 2 [HgI 4 ] реактив Несслера Тетрапроданомеркурат(II) аммония Тетрапроданомеркурат(II) аммония (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ]

7 7 Комплексные соедонения в растворах Первичная доссоциация комплексных соедонений K 3 [Fe(CN) 6 ] = 3K + + [Fe(CN) 6 ] 3- [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 = [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + SO 4 2- [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl = [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl -

8 8 Вторичная доссоциация комплексов [Ag(NH 3 ) 2 ] + [Ag(NH 3 )] + + NH 3 [Ag(NH 3 )] + Ag + + NH 3 [Ag + ] [NH 3 ] 2 K H == 9, K H = = 9, [ [Ag(NH 3 ) 2 ] + ] Диссоциация комплексов (или реакции обмена лигандов на молекулы растворителя) количественно характеризуется константами нестойкости комплексов K н. [Ag(NH 3 ) 2 ] + Ag + + 2NH 3

9 9 Хелатные комплексные соедонения Термин «хелат» 1920 г. Морган и Дрю

10 10 Внутрикомплексные соедонения (ВКС) CH 2 С OH NH 2.. Глицин O Cu CH 2 С O NH 2.. O CH 2 С H2NH2NH2NH2N.. O O Внутрикомплексные соедонения с полидентатными лигандами получаются в тех случаях, когда ионы металла-комплексообразователя замещают атомы водорода функциональных групп органического соедонения и, кроме того, взаимодействуют с какими-либо группами за счет коордонационной связи Не содержат внешнесферных ионов, комплексы - неэлектролиты

11 11Хлорофилл

12 12 Гемоглобин

13 13 B г. – Дороти Ходжкин

14 14 Спасибо за внимание!