Курсанта 202 навчальної групи Дубовика Олександра Вікторовича. - презентация

1 Курсанта 202 навчальної групи Дубовика Олександра Вікторовича

2 Спектри випромінювання БезперервніЛінійчатіСмугасті Розподіл енергії за частотами (спектральна щільність інтенсивності випромінювання) Спектри випромінювання

3 Дають тіла, що знаходяться у твердому, рідкому стані, а також щільні гази. Щоб отримати, треба нагріти тіло до високої температури. Характер спектра залежить не тільки від властивостей окремих випромінюючих атомів, а й від взаємодії атомів один з одним. У спектрі представлені хвилі всіх довжин і немає розривів. Безперервний спектр кольорів можна спостерігати на дифракційної решітці. Хорошою демонстрацією спектру є природне явище веселки. Безперервний спектр

4 Дають всі речовини в газоподібному атомарному (але не молекулярному) стані (атоми практично не взаємодіють один з одним). Ізольовані атоми даного хімічного елемента випромінюють хвилі строго визначеної довжини. Для спостереження використовують світіння пари речовини у полум'ї або світіння газового розряду в трубці, наповненою досліджуваним газом. При збільшенні щільності атомарного газу окремі спектральні лінії розширюються. Лінійчастий спектр

5 Спектр складається з окремих смуг, розділених темними проміжками. Кожна смуга являє собою сукупність великої кількості дуже тісно розташованих ліній. Створюються молекулами, не пов'язаними або слабкозв'язаними одина з одною. Для спостереження використовують світіння пари в полум'я або світіння газового розряду. Смугастий спектр

6 Якщо пропускати білий світ крізь холодний, неізлучающій газ, то на тлі безперервного спектра джерела з'являться темні лінії. Газ поглинає найбільш інтенсивно світло тих довжин хвиль, які він випускає в сильно нагрітому стані. Темні лінії на тлі безперервного спектру - це лінії поглинання, що утворюють у сукупності спектр поглинання. Спектр поглинання

7 Густав Роберт Кірхгоф Роберт Вільгельм Бунзен Спектральний аналіз - метод визначення хімічного складу речовини за його спектром. Розроблено в 1859 році німецькими вченими Г. Р. Кірхгофом і Р. В. Бунзеном. Спектральний аналіз

8 Довжини хвиль (або частоти) лінійного спектра будь- якого засобу залежать тільки від властивостей атомів цієї речовини, але зовсім не залежать від способу збудження світіння атомів. Можна виявити даний елемент у складі складної речовини, навіть якщо маса речовини менше г. Атоми кожного хімічного елемента мають строго певні резонансні частоти, в результаті чого саме на цих частотах вони випромінюють або поглинають світло. Це призводить до того, що в спектроскопії на спектрах видно лінії (темні або світлі) у певних місцях, характерних для кожної речовини. Інтенсивність ліній залежить від кількості речовини та її стану.

9 Відкриваються нові елементи: рубідій, цезій та ін; Дізналися хімічний склад Сонця і зірок; Визначають хімічний склад руд і мінералів; Метод контролю складу речовини в металургії, машинобудуванні, атомній індустрії. Склад складних сумішей аналізується за їх молекулярним спектром. Застосування спектрального аналізу