БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ. ЕНЕРГЕТИЧНІ РІВНІ Й ПІДРІВНІ 1. - презентация

1 БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ. ЕНЕРГЕТИЧНІ РІВНІ Й ПІДРІВНІ 1

2 Цілі уроку Розширити уявлення про будову атомів; Навчити складати електронні формули, схеми розподілу електронів по квантових комірках для елементів І-ІІІ періодів; Формувати вміння визначати електронну будову атома за його положенням у періодичній системі. 2

3 Хімічний бліц-турнір Як визначити кількість елекронів у атомі ? Чому атоми електронейтральні ? Що таке орбіталь ? Які форми може мати електронна хмарина ? Яка максимальна кількість електронів може перебувати на s- орбіталі, p- орбіталі, d- орбіталі, f- орбіталі ? Яка кількість енергетичних рівнів може бути в атомі ? Як визначити кількість енергетичних рівнів у атомі ? Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні ? Як розподіляються електрони по енергетичним рівням ? 3

4 Максимальна кількість електронів Номер рівняМаксимальна кількість електронів Підрівні

5 Практика Побудуймо схему будови атома Гідрогену Н, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках Н +1) 1 1s Побудуйте схему будови атома Гелію Не, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках He +2) 2 1s 5

6 Ключові моменти Загальне число електронів у атомі дорівнює номеру елемента в періодичній системі хімічних елементів ; Число енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться елемент ; Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи, в якому знаходиться хімічний елемент ; В атомі не можу бути двох однакових електронів. 6

7 Керована практика Побудувати схему будови атомів, електронну формулу та розподіл електронів по квантових комірках для таких елементів Літію, Берилію, Бору, Карбону Нітрогену, Оксигену, Флуору, Неону. 7