С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. М ОДЕЛЬ АТОМА Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные. - презентация

1 С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ

2 М ОДЕЛЬ АТОМА Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью

3 Для описания состояния и движения электронов в атоме важное значение имеют четыре основные (орбитальные) характеристики

4 К ВАНТОВЫЕ ЧИСЛА - ОПИСЫВАЮТ СОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ 1. Главное квантовое число (n) 2. Орбитальное (побочное) квантовое число (l) 3. Магнитное квантовое число (ml) 4. Спиновое квантовое число (ms)

5 П ЕРВАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО N целое число, обозначающее номер энергетического уровня n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 и т.д. Число уровней в атоме совпадает с номером периода, в котором находится соответствующий химический элемент

6 В ТОРАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО L Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным квантовым числом n Выделяют 4 подуровня: s-, p-, d-, f - подуровни

7

8 Т РЕТЬЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО M Описывает положение орбитали в пространстве

9 Ч ЕТВЕРТАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА - СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО M S Отражает вращение электрона вокруг собственной оси и называется спиновым вращением (спин) Спаренные электроны Неспаренные электроны

10 П РАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ОРБИТАЛЕЙ АТОМА 1. Принцип наименьшей энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s = 3d < 4p < 5s = 4d < 5p < 6s = 5d < 6p < 7s 2. Правило Хунда: на s – подуровне может находится max 2e - на p – подуровне max 6e - на d – подуровне max 10e - на f – подуровне max 14e -

11 3. Принцип Паули: каждая орбиталь данного подуровня заполняется одиночными электронами с параллельными спинами, и лишь после того, как они займут все орбитали данного подуровня, происходит спаривание последних

12 П ОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ УРОВНЕЙ И ПОДУРОВНЕЙ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14

13 В атомах некоторых элементов электрон с s -подуровня внешне от энергетического уровня переходит на d -подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными «П РОВАЛ » ЭЛЕКТРОНА

14 Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §3, задания 1 ав, 3 ав, 4*