Вода Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима. - презентация

1 Вода Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь... Ты самое большое богатство в мире... Антуан де Сент-Экзюпери

2 Каждый раз слыша в сказках о "живой" и "мертвой" воде, вы, наверное, считали это выдумкой? А зря! Всем известно о изотопах Гидрогена – протии, дейтерии и тритии. Оксиген, как и Гидроген, тоже бывает разным: легким, тяжелым и сверхтяжелым. Вода, содержащая протий считается легкой, дейтерий – тяжелой, а тритий – сверхтяжелой. Именно сверхтяжелую воду можно считать "мертвой": в больших дозах она может вызвать смерть людей, от нее гибнут животные и вянут растения. И даже не смотря на то, что трития на Земле мало (всего 1 кг), он встречается везде.

3 Физические свойства Вода – вещество, которое нам больше всего известно. Известны ее основные физические свойства. Вместе с тем, это одно из веществ, свойства которой резко отличают ее от других жидкостей. Плотность воды зависит от температуры. При охлаждении ее объем увеличивается. Вода владеет одной из наибольших теплоёмкостей. У воды большая теплота испарения. Интересной особенностью воды является значительное увеличение внутренней системы при переходе воды из жидкого состояния в кристаллическое. Аномально большая проницаемость воды. Электрические свойства воды (электропроводимость) в жидком состоянии аномально отличаются от таких свойств воды в кристаллическом состоянии. Для других веществ электропроводимость в жидком состоянии больше, чем в твердом.

4 Химические свойства Активная реакция воды. Активная реакция воды обусловлена концентрацией водородных ионов. Практически пользуются не самой концентрацией водородных ионов, а водородным показателем рН. Солесодержание. В природных водах наиболее распространены ионы Ca 2+, Mg 2+, Na +, K +, HCO 3-, SO 4 2-,Cl -. Жесткость. По качественному составу различают жесткость общую, карбонатную(временную) и некарбонатную(постоянную), кальциевую и магниевую Щелочность Щелочность природной воды чаще всего зависит от количества растворенных в ней солей угольной кислоты Растворенные газы Наиболее распространенными в природной воде газами являются кислород, углекислый газ, сероводород и метан

5 Строение Молекула Н 2 О нелинейная: угол между связями Н–О равен 104,27°. Связи эти ковалентные, но они полярный. Поэтому полярная и молекула в целом, она представляет собой диполь. Но молекулы связаны между собой гораздо прочнее, чем того можно было бы ожидать от дипольных связей. Здесь есть место водородным связям. При этом атом О одной молекулы взаимодействует атомом Н другой. И, не смотря на то, что эти связи гораздо слабее ковалентных О–Н в молекуле, именно благодаря им межмолекулярные связи воды гораздо сильнее, чем во многих других жидкостях.