Гидролиз солей.. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. - презентация

1 Гидролиз солей.

2 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

3 Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

4 Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl 2, FeSO 4, Mn(NO 3 ) 2.

5 Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K 2 SO 4, BaI 2 ).

6 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н 2 О NaCN Na + + CN Н 2 О OH + H + NaCN + Н 2 О NaOH + HCN Полное ионное уравнение гидролиза: Na + + CN ¯ + Н 2 О Na + + OH ¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN ¯ + Н 2 О OH ¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

7 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: 1. Обратимый процесс 2. Реакция среды - щелочная, рН>7 3. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли

8 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH 4 Cl + H 2 O NH 4 Cl NH Cl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + NH 4 Cl + H 2 O NH 3 ·H 2 О + НСl Полное ионное уравнение гидролиза: NH Cl ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

9 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: 1. Обратимый процесс 2. Среда кислотная, рН<7 3. При гидролизе солей, образованных многоосновными основаниями образуются основные соли

10 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH 4 СН 3 СОО + H 2 O СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О NH 4 СН 3 СОО NH СН 3 СОО ¯ Н 2 О OH ¯ + H + NH 4 СН 3 СОО + H 2 O СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О Ионное уравнение гидролиза: NH СН 3 СОО ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН рн 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону

11 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от силы кислоты и основания.

12 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H 2 O КСl К + + Сl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + КСl + H 2 O KOH + HCl К + + Сl ¯ + H 2 O К + + OH ¯ + H + + Сl ¯ Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

13 Закрепление. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора. 1. Карбонат натрия 2. Сульфат калия 3. Нитрит меди (II) 4. Хлорида цинка

14 Домашнее задание §16, задания 2,3