Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс. - презентация

1 Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс

2 Цель урока: Обобщать и систематизировать знания по теме. Знать о практическом использовании электролиза в промышленном производстве металлов. Уметь обобщать, выделять главное, использовать теоретические знания на практике.

3 По рисунку 1 объясните термин «Электролитическая диссоциация». Расскажите о процессе диссоциации. Как называют положительные и отрицательные ионы? Рис.1. Диссоциация электролита с: А) молекулярной; В) кристаллической структурой (ионный кристалл)

4 В водных растворах одни электролиты полностью распадаются на ионы, другие – частично (часть молекул электролита остается в растворе в недиссоциированном виде) (рис.2). Рис.2. Водный раствор: а полностью диссоциированного электролита; б частично диссоциированного электролита

5 Чем больше молекул электролита распадается на ионы, тем сильнее электролит. Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс, слабых – обратимый. Сила электролита Доля диссоциированных молекул электролита в 0,1М раствора, % Слабый 0-3 Средний 3-30 Сильный

6 Сущность процесса электролиза. Движение ионов в растворе или расплаве электролита является беспорядочным. Но если в электролит опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться упорядоченно к электродам: катионы – к катоду, анионы – к аноду. На катоде идет процесс восстановления, катионы принимают электроны. На аноде идет процесс окисления, анионы отдают электроны. Это явление называют электролизом.

7 Что такое электролиз? В чем заключается сущность электролиза? Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

8 2. Правила для определения результатов электролиза. а) Электролиз в расплавах (электроды нерастворимые). NaCl Na + + Cl - К А Na + + 1e = Na; 2Cl - – 2e = Cl 2 В результате на катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор. 2NaCl 2Na + Cl 2

9 б) Электролиз в растворах. При электролизе водных растворов могут участвовать не только ионы растворенного вещества, но и ионы и молекулы растворителя. Например: Водный раствор соли МеАn содержит: катионы Ме + и Н + ; анионы Аn - и ОН - и молекулы Н 2 О.

10 Применение электролиза: активных металлов щелочей Получение О 2, F 2, Н 2 окислителей органических соединений Рафинирование металлов пластика (Б.С.Якоби) Гальвано стегия полирование Электро фрезерование

11 Домашнее задание Написать электролиз в расплавах: хлорида калия, хлорида кальция, хлорида алюминия