Неметаллы и их важнейшие соединения Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены) - презентация

1 Неметаллы и их важнейшие соединения Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены)

2 Элементы VIА-группы (халькогены) OSSeTePo z ArAr 15,99932,06678,96127,60208,98

3 Элементы VIА-группы (халькогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10 np 4 Степени окислыения: O: –II, –I, 0, +I, +II H 2 O; H 2 O 2 ; O 2 ; O 2 F 2 ; OF 2 S, Se, Te (Po): –II, 0, (+II), +IV, +VI H 2 Э; Э х ; ЭО 2 ; ЭО 3

4 Простые вещества Аллотропия: O 2, O 3 (озон) S 8(ром бич.), S 8 (монокль.), S 6, S 4, S x (пластик.), S 2 Se красн. Se серый Селен Сера Теллур

5 Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O 2, S (т), Se (т), Te (т) + H 2 O (ж) (кислоты, щелочь) 3S + 2H 2 O 2H 2 S + SO 2 (t) Te + 2H 2 O TeO 2 + 2H 2 Po + 2HCl = PoCl 2 + 2H 2 3S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (Se,Te)

6 Соединения Э –II H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te O S Se Te (Po) востановит. св-ва растут термин. устойчивость падает кислотные св-ва растут

7 Кислородные кислоты S Se Te +IV SO 2 ·n H 2 O H 2 SeO 3 H 2 TeO 3 +VI H 2 SO 4 H 2 SeO 4 H 2 TeO 4 H 6 TeO 6 слабые кислоты сильные кислоты слабая кислота

8 Соединения Э +IV SO 2 SeO 2 TeO 2 вост. св-ва падают 2SO 2 + SeO 2 = 2SO 3 + Se Соединения Э +VI H 2 SeO 4 + 2HCl = H 2 SeO 3 + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SeO 4 H 2 TeO 4 окислы. св-ва растут

9 Соединения Э +VI Устойчивые степени окислыения: O (–II) S (+VI)Po (+II) Se и Te (+IV) H 2 SO 4 H 2 SeO 4 H 2 TeO 4 H 6 TeO 6

10 В природе 1. O 49,5 % (масс.) 15. S 0,048 % 60. Se 8·10 –5 % 74. Te 1·10 –6 % 87. Po 2·10 –14 % Сера Пирит Галенит Халькопирит Редкиеэлементы

11 История открытия кислорода Кислород: гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л. Лавуазье (название элемента) К. Шееле А.Л. Лавуазье Дж. Пристли Термическое разложение HgO, KNO 3, KMnO 4, Ag 2 CO 3 и др.

12 История открытия Se, Te, Po Теллур открыл в 1782 г. Ф. Мюллер фон Райхенштайн (название дал М. Клапрот) Селен открыли в 1817 г. Й.Я. Берцелиус и Ю. Ган Полоний впервые получила в 1898 г. М. Склодовская- Кюри М. Клапрот ( ) Ф. Мюллер фон Райхенштайн ( ) М. Склодовская-Кюри ( ) Й. Берцелиус ( ) Ю.Г. Ган ( )

13 Кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.). Кислород существует в самородном виде (воздух) и входит в состав воды, горных пород и живых организмов. В атмосфере содержание кислорода – 23,13% масс. (20,94% по объему), в литосфере – 46,60%, около 85% в гидросфере (85,8% кислорода в океанах и 88,81% в чистой воде).

14 Шкала степеней окислыения кислорода OF 2 O2F2O2F2 O 2, O 3, O 0 H 2 O 2, Na 2 O 2, BaO 2 +II +I+I 0 I II OH, H 2 O, Na 2 O, SO 3, H 2 SO 4, NaOH, K 3 PO 4, KAl(SO 4 ) 2 …

15 Физические свойства O 2 O 2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 С, т.кип. –182,96 С, парамагнитен Жидкий O 2 голубого, твердый – синего цвета. O 2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород). O 2 растворим в металлах, с которыми непосредственно не реагирует (при 450 С 1 см 3 золота и платины растворяют соответственно 77 и 48 см 3 кислорода).

16 Физические свойства озона O 3 O 3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 С, т.кип. –111,9 С, взрывоопасен и ядовит. В жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно- фиолетовый. Получение: электр. разряд 3 O 2 2 O 3 Озонаторы

17 Сера S8S8 -S (ром бическая) -S (монокльинная) 95 °С 119 °С S (ж)S (ж) 445 °С (кипение) S (г)S (г) 1500 °С S1S1 t 300 °C: S 6, S 4 S 8 – 54% S 6 – 37% S 4 – 5% S 2 – 4% цепи 200 °С, –t S (аморфная) «пластикеская»

18 Шкала степеней окислыения серы +VI +IV 0 I II SO 3, SO 4 2, HSO 4, H 2 SO 4, K 2 SO 4, SF 6, SCl 2 O 2 SO 2, SO 3 2, HSO 3, SO 2 ·n H 2 O, Na 2 SO 3, SF 4, SCl 4, SCl 2 O Na 2 S 2, FeS 2 S 2, HS, H 2 S, Na 2 S, CS 2 S (S 8, S x, S 6, S 4, S 2, S 0 )