Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество. - презентация

1 Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество А. Что наблюдаем ? Раствор из пробирки 2 вливаем в пробирку 1 Произошла ли химическая реакция ? Задание : 1)Распознать вещества, содержащиеся в пробирках 2) Вещество А – это …. ???

2 Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации ЭЛЕКТРОЛИТИЧ ЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

3 ЦЕЛИ УРОКА: 1)сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4)совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций; 5) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 6) учиться сравнивать, анализировать, делать выводы;

4 ЗАДАЧИ УРОКА: 1)учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований. ДЕВИЗ УРОКА: «Всё познаётся в сравнении».

5 : 1. Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксигруппами (ОН). 2.Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид- анионы: NaOH = Na+ + OH- Ca(OH) 2 = Ca OH- 3. Общая формула оснований: Ме (ОН) п Названия оснований состоят из двух слов: гидроксид + название металла в родительном падеже. Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой: Fe(OH) 2 ___ гидроксид железа (II). Fe(OH) 3 – гидроксид железа (///)

6 Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, и назвать их: 1) Cu (II) 2) Na 3) Fe (III) 4) Zn

7 NaOH Na + + OH – Ca(OH) 2 Ca 2+ +2OH – Ba(OH) 2 Ba 2+ +2OH – Диссоциация оснований

8 Основания

9 Классификация оснований По степени ЭД 1) сильные NaOH, KOH, Ca(OH)2 2 ) слабые Mg(OH)2, Al(OH)3 Fe(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3,CuOH. По кислотности Однокислотные ; NaOH, KOH, CuOH Двухкислотные : Ca(OH)2,Mg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Трёхкислотные __?______________

10 Физические свойства оснований Все основания металлов – твёрдые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычной температуре. Эти металлы находятся в 1 А группе ( щелочные металлы ), 2 А группе ( щелочноземельные металлы ). Их гидроксиды называются щелочами.

11 Гидроксид калия ( едкое кали )

12 Гидроксид кальция ( гашеная известь )

13

14 Химические свойства Щелочей Вступают в реакцию : * а ) кислотными оксидами : 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O Ca(OH) 2 +MgO = реакция не идёт? * б ) кислотами : NaOH + HCl NaCl + H 2 O * в ) растворами солей : FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl NaCl+KOH = реакция не идёт ?? Нерастворимых оснований * кислотами : Cu(OH) HCl = CuCl H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO4) 3 + 6H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SiO 4 реакция не идёт?? * при нагревании разлагаются : Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O KOH = основание не разложится ??

15 Свойства растворимых оснований Щёлочь + Кислота = Соль + Вода 1) Изменяют окраску индикаторов Изменяют окраску индикаторов 2) Взаимодействие с кислотными оксидами Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 3)Взаимодействие с кислотами - реакция обмена (нейтрализация)нейтрализация Са(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 4) С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание + Новая соль FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O 5)С амфотерными оксидами и гидроксидами 2NaOH+Al 2 O 3 =2NaAlO 2 +H 2 O 2КOH+Zn(OH) 2 =K 2 ZnO 2 +2H 2 O

16

17 ЗАПОМНИТЕ Основания сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН –. Растворимые в воде основания щелочи. При контакте со щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет метилоранж в желтый, а универсальный индикатор и лакмус в синий. Щёлочи реагируют: а) с кислотами, б) с кислотными оксидами в) с некоторыми солями. Нерастворимые в воде основания: а)растворяются в кислотах,б) при нагревании легко разлагаются.

18 Вариант I Вариант II 1. Даны вещества: CaO; Al(OH) 3 ; HCl; KOH; Na 2 SO 4 ; MgO; Ba(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; N 2 O 5 ; NaOH; HNO 3 ; Cu(OH) 2 ; MgCO 3 ; Fe(OH) 3 Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания. 2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует NaOH KOH а) SO 2 ; CO 2, б) Al 2 O 3, MgO а) Na 2 O; CaO б) CO 2 ; N 2 O 5 в) N 2 O 5 ; P 2 O 5; г) CaO, Fe 2 O 3 в) FeO; K 2 O г) P 2 O 5 ; SO Выбрать вещества, с которыми реагирует Al(OH) 3 Fe(OH) 3 а) CO 2, б) NaCl, в) H 2 SO 4 а) H 3 PO 4 б) Na 2 O в) KOH. Желаю всем успехов!!! «5» «5»

19 Дом. Зад. Ответы к тесту : ВАРИАНТ 1 1. KOH, Ba(OH)2, NaOH 2. a) в) 3. в) ВАРИАНТ 2 * 1. Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 * 2. б) г) 3. а) МОЛОДЦЫ! СПАСИБО ЗА УРОК!!! П. 39 Упр. 1,4, 6-9 стр 149 в П / Т ; подготовить сообщения о применении в промышленности : А ) едкого натра ; Б ) едкого кали ; В ) гашёной извести.

20

21 Образование средних и кислых солей 1) средних: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 +2 H 2 O Na 2 SO 4 – сульфат натрия 2)кислых: H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO4 + H 2 O NaHSO 4 – гидросульфат натрия

22 Образование средних и основных солей. 1)средних: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2 – нитрат кальция 2)основных: Ca(OH)2 + HNO3 = CaOHNO3 + H2O CaOHNO3 – гидроксонитрат кальция

23 Образование средних и кислых солей фосфорной кислоты. H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO4 + H 2 O H 3 PO4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Na 3 PO 4 - фосфат натрия NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия Na 2 HPO 4 – гидрофосфат натрия

24