Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома (на примере атома хлора, кислорода, азота). Отличие. - презентация

1 Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома (на примере атома хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами

2 I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

3

4 II.Строение атома неметаллов

5 Азот VA II N +7 1S 2 2S 2 2P 3 14,0067 В=I,II,III,IV Ст.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5 1S 2 2S 2 2P 3

6 Кислород VIA II O +8 1S 2 2S 2 2P 4 15,9994 В=II Ст.ок.=-2,0,+2,+4 O 0 +2e O -2 1S 2 2S 2 2P 4

7 Хлор VIIA III CL +17 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 3D 0 35,453 … 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 3D 1 *… 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3D 2 **… 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3D 3 ***… В=I,III,V,VII Ст.ок.=-1,0,+1,+3,+5,+7 3S2 3D1 3P4 3S23P33D2 3S13P33D3 3D 0 3P 5 3S 2

8 III. Типы кристаллических решеток Кристаллическая решетка – это соединение точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас.

9 Атомная кристаллическая решетка Решетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных связью. Примеры: алмаз, кремний.

10 Молекулярная кристаллическая решетка Решетки, образованные молекулами, связанные друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями. Примеры: твердый азот, йод, и большинство органических соединений.

11 IV. Аллотропия Аллотропия – это возможность существования одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ. Виды аллотропии: П о кристаллической решетке. П о количеству атомов в молекуле.

12 По кристаллической решетке Отличаются друг от друга строением кристаллической решетки. Пример: красный, белый, черный фосфор.

13 По количеству атомов Вещества отличаются по количеству атомов в молекуле. Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода.

14 V.Физические свойства неметаллов Агрегатное состояние Цвет Электро- и теплопроводность

15 Агрегатное состояние Газообразное (H 2,N 2,Cl 2,F 2,O 2,O 3 +все инертные газы ) Жидкое (Br 2 ) Твёрдое (S 8,P,I 2,C,B,Si,Se,As)

16 Цвет Красный(P КР, Se аморф ) Красно-бурый(Br 2 ) Жёлтый(S) Зелёный(Cl 2 - жёлто-зелёный газ) Фиолетовый(пары I 2 ) Темно-серый(Si) Бесцветный(N 2, O 2 )

17 Электро- и теплопроводность Большинство не проводят электрический ток (исключения: Cr, Si, графит) не теплопроводны не являются электролитами

18 VI. Химические свойства неметаллов как простых веществ Взаимодействие с простыми веществами - металлами Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами Взаимодействие со сложными веществами на примере реакций горения органических веществ и галогенирования непредельных углеводородов

19 Взаимодействие с металлами 2Mg + O 2 = 2MgO t 2Al + 3S = Al 2 S 3 3Mg + 2P = Mg 3 P 2 t 2Na + Cl 2 = 2NaCl t Ca + H 2 = CaH 2 t 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

20 Взаимодействие с неметаллами 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 t, P, кат N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q H 2 + Cl 2 = 2HCl

21 Взаимодействие со сложными веществами Горение органических веществ: 2C 2 H 6 + 7O 2 = 4CO 2 + 6H 2 O Галогенирование непредельных углеводородов: CH 2 =CH 2 + Cl Cl = CH 2 CH 2 Cl Cl