Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока: - презентация

1 Урок химии в 8 классе

2 Самостоятельная работа

3 Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:

4 Задачи урока: Знать: а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты; б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь: а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот. б) уравнения реакций ионного обмена; в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила техники безопасности; г) пользоваться таблицей растворимости.

5 Дать определения понятиям: 1. Электролитическая диссоциация. 2. Электролиты 3.Неэлектролиты. 4.Соли. 5.Основания. 6.Кислоты.

6 Классификация кислот Кислоты Кислородсодержащие: HNO3, H2SO 4 Бескислородные: HCI, HBr,

7 Классификация кислот Кислоты Одноосновные: HCI, HNO3 Двухосновные: H2SO4, H 2 S Трехосновные: H3PO4

8 Свойства кислот Кислоты – электролиты диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

9 Составьте уравнения диссоциации кислот: HCI= HNO 3 = H 2 SO 4 = H 3 PO 4 =

10 HCI = H + + CI - HNO 3 = H + + NO 3 - H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- H 3 PO 4 = 3H + + PO 4 3-

11 Изменение окраски индикаторов Фенолфталеи н в кислотах – бесцветный Метилоранж - красный Лакмус - красный

12 Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями (щелочами). Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.

13 Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI + H 2 O Na + + OH - + H + + CI - = Na + + CI - + H 2 O H + + OH - = H 2 O

14 Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями. Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.

15 Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды 2) Cu (OH)2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Cu (OH) 2 + 2Н + + 2Сl - Cu Cl - + H 2 O Cu (OH) 2 + 2Н + Cu 2+ + H 2 O

16 Кислоты реагируют с оксидами металлов.

17 CuO + 2HCI = CuCI 2 + H 2 O CuO + 2H + 2CI - = Cu CI - + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

18 Взаимодействие кислот с металлами.

19 Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода 1. Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2 Zn º + 2H + + 2CI ¯ = Zn CI¯ + H 2 º Znº + 2H + = Zn 2+ + H 2 º 2. Mg + 2 HCI = MgCI 2 + H 2 Mgº + 2H + + 2CI ¯ = Mg CI + H 2 º Mg º + 2H + = Mg 2+ + H 2 3. Cu + HCI реакция не идёт

20 Вывод: Кислоты имеют кислый вкус. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислоты реагируют с основаниями.

21 С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота? Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

22 H 2 SO 4 Na 2 S

23 Домашнее задание: § 38, упражнение 4(в,г,д), записи в тетради основаниями.