Состояние электронов в атоме. 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) - презентация

1 Состояние электронов в атоме

2 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) ( ) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

3 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг ( ) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

4 1926 год Австрия Эрвин Шредингер ( ) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

5 Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме. Орбиталь – часть электронного облака, в котором вероятность нахождения данного электрона максимальна (~ 90%). Основные положения Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов. Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

6 Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле: N = 2n 2, где n – номер периода. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

7 Квантовые числа Физический смысл Значения Иллю- страции Главное квантовое число n Определяет энергию электрона данного энергетического уровня; Размер электронного облака; Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и т.д.) Слайд 9 Орбитальное (побочное) квантовое число l Определяет форму электронной орбитали Целочисленные значения: [0, n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f ) Слайд 10 Магнитное квантовое число m l Характеризует ориентацию электронной орбитали в пространстве Целочисленные значения от –l до +l, всего (2l+1) значений Слайд 11 Спиновое квантовое число m s Характеризует собственный магнитный момент электрона -1/2 и +1/2 Слайд 12

8 Главное квантовое число n Назад

9 Орбитальное квантовое число l Назад

10 Магнитное квантовое число m l Назад

11 Спиновое квантовое число m s Назад

12 Главное квантовое число (n) Орбитальное квантовое число (l) Название подуровня (орбитали) Значение магнитного квантового числа (m l ) Число орбиталей, составляющих подуровень 1 0s spsp 0 -1,0, spdspd 0 -1,0,+1 -2,-1,0,+1, spdfspdf 0 -1,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

13 Домашнее задание: стр. 7-10